Question

6．某兴趣小组为测定变质的NaOH样品溶液中Na₂CO₃的质量分数，分别取40g该溶液，向其中加入一定量的7.3%的HCl溶液，充分反应后．所得气体质量与所加HCl溶液质量关系如表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
HCl溶液质量/g	10	20	30	40	50	60
气体质量/g	m	0	0.44	0.88	1.32	1.32

（1）如表中m的值为0；
（2）请列式计算原混合溶液中Na₂CO₃的质量分数；
（3）第⑥次实验充分反应后所得溶液中氯元素的质量为4.26g．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸先与NaOH反应再与Na₂CO₃反应知开始①②次加盐酸溶液后无气体；
（2）根据最终产生的气体质量1.32g，求出Na₂CO₃质量，进而求得原混合溶液中Na₂CO₃的质量分数；
（3）根据元素守恒计算．

解答 解：（1）盐酸先与NaOH反应再与Na₂CO₃反应知开始①②次加盐酸溶液后无气体；故填0；
（2）由表格可知二氧化碳的质量是1.32g，
设原混合溶液中Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106                             44
   x                               1.32g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{1.32g}$
x=3g
∴原混合溶液中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{3g}{40g}$×100%=7.5%；
（3〕因为氯元素都来自于盐酸，所以
第⑥次实验充分反应后所得溶液中氯元素的质量=60g×7.3%×$\frac{35.5}{36.5}$=4.26g．
故填4.26．

点评 根据反应发生的实际情况并结合表中的质量关系，利用化学方程式计算是解决本题的关键．