Question

16．将8.0g黄铜（Cu和Zn的合金，其他成分忽略不计）放到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量烧杯中剩余物质的质量为47.92g，请计算该黄铜样品中Zn的质量分数．

Answer 1

分析 烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中锌的质量分数

解答 解：由质量守恒定律可知氢气的质量=8g+40g-47.92g=0.08g．
设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          0.08g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.08g}$
x=2.6g
该黄铜中锌的质量分数=$\frac{2.6g}{8g}×$100%=32.5%
答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．