盐酸.硫酸和硝酸是化学实验室中常见的三种酸.根据它们的性质回答问题(1)向盛有稀硫酸.稀盐酸和稀硝酸的溶液中分别滴入两滴石蕊溶液.观察到溶液变红.是因为这三种酸溶液中都含有氢离子．(2)实验室中常用稀硫酸或稀盐酸与金属反应制取氢气.但不用浓硫酸或硝酸.因为它们具有很强的氧化性.金属与它们反应不生成氢气.将锌粒放入稀硝酸中生成硝酸锌.一氧化氮和另一种氧化物.这个变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．盐酸、硫酸和硝酸是化学实验室中常见的三种酸，根据它们的性质回答问题
（1）向盛有稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸的溶液中分别滴入两滴石蕊溶液，观察到溶液变红，是因为这三种酸溶液中都含有氢离子．
（2）实验室中常用稀硫酸或稀盐酸与金属反应制取氢气，但不用浓硫酸或硝酸，因为它们具有很强的氧化性，金属与它们反应不生成氢气，将锌粒放入稀硝酸中生成硝酸锌、一氧化氮和另一种氧化物，这个变化用化学方程式表示为3Zn+8HNO₃=3Zn（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；
（3）用稀盐酸除铁锈，是因为铁锈与稀盐酸发生反应生成水和氯化铁（具体物质）；
（4）区分稀盐酸和稀硫酸常用的是硝酸钡溶液．

分析（1）根据酸在水溶液中会电离出酸根离子和氢离子进行分析；
（2）根据稀硝酸和锌反应生成硝酸锌、水和一氧化氮进行分析；
（3）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
（4）根据稀盐酸不会与硝酸钡反应，稀硫酸会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析．

解答解：（1）酸在水溶液中会电离出酸根离子和氢离子，所以向盛有稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸的溶液中分别滴入两滴石蕊溶液，观察到溶液变红，是因为这三种酸溶液中都含有氢离子；
（2）稀硝酸和锌反应生成硝酸锌、水和一氧化氮，化学方程式为：3Zn+8HNO₃=3Zn（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；
（4）稀盐酸不会与硝酸钡反应，稀硫酸会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以分稀盐酸和稀硫酸常用的是硝酸钡溶液．
故答案为：（1）氢离子；
（2）3Zn+8HNO₃=3Zn（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；
（3）氯化铁；
（4）硝酸钡．

点评本题主要考查了酸的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

练习册系列答案

相关题目

17．图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）写出编号仪器名称：④试管；⑧长颈漏斗．
（2）当实验室制取较多量CO₂时，发生装置的仪器组合是②⑦⑧（填标号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
检验二氧化碳的原理是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为大理石或石灰石（写名称）．

（4）阅读材料回答问题．
资料：
1、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
2、加热熟石灰和氯化铵的固体混合物可生成氨气．
3、湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成NH₄Cl固体）．
I．制取氨气的发生装置与实验室用高锰酸钾（填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，因此图5中还缺少的仪器是酒精灯（填仪器名称）．
II．若用图3装置收集氨气，进气口应为b端（选填“a”或“b”），检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在a管口，若变蓝则已满．

18．

多角度认识物质世界，有助于我们更好地理解化学知识
（1）为减少污染，提高煤的利用率，可将煤中的碳转化为可燃性气体，其主要反应的微观示意图如图：
①生成物的分子个数比为1：1；
②反应的化学方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．反应前后原子的种类和数目不变．
（2）人类的生活离不开水
①水属于（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
②往某井水样品中加入肥皂水，搅拌，不易起泡沫并产生浮渣，该井水是硬水（填“硬水”或“软水”）
③“直饮水”的主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起吸附作用．

15．下列日常生活中的各种“水”中，属于纯净物的是（　　）

2．回答下列问题
（1）2个氮原子可表示为2N；
（2）在氯化钠、银和甲烷三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠；
（3）在尿素、硝酸铵、硝酸钾和碳酸钾中，可以作复合肥的是硝酸钾．

12．根据下列实验图所示，回答问题：

（1）甲图中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水．过一会儿，观察到的现象是酚酞溶液变红，该实验说明分子在不断地运动．氨气（NH₃）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
（2）乙图中，某同学设计的探究燃烧条件的实验：C处红磷燃烧，D处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是在与氧气接触的情况下，温度要达到可燃物的着火点；熄灭C处火焰，可采用的方法是（写出一种即可）：盖湿抹布．

19．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）

AgNO₃和 BaCl₂

H₂SO₄和Na₂CO₃

16．酸、碱、盐是几类重要的化合物
（1）稀盐酸和氢氧化钠发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水（或H⁺+OH^-=H₂O）．
（2）用酚酞溶液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠溶液是否变质．
（3）小华同学把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．小华认为可能是次氯酸具有漂白性使红色褪去．你认为可能原因是什么？设计实验证明你的猜想，写出实验步骤、现象和结论．
已知：将氯气通入水中形成氯水，在氯水中会发生下列反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；次氯酸（HClO）具有酸性也具有漂白性，可使红色的酚酞变为无色．
（4）某化学小组将一定量的稀H₂SO₄加入到放有NaOH溶液的烧杯中进行中和反应实验时，忘记向氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂，发现反应无明显现象，于是小组对烧杯溶液中的溶质的成分进行探究．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：有Na₂SO₄和NaOH；你的猜想：Na₂SO₄和H₂SO₄；
【实验探究】为了验证猜想，该小组设计了以下实验

实验操作	现象	结论
①取少量溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液；	有蓝色沉淀产生	猜想二成立
②取少量溶液于实干中，加入氯化钡	有白色沉淀	你的猜想成立

大家一致认为实验②是错误，其原因是滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，只能说明溶液中含有SO₄^2-，不能判断溶液中是否含有硫酸．
（5）为了验证硫酸和氢氧化钠的中和反应，小华向100g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色恰好褪去时，消耗了20%的稀硫酸98g，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数？

17．用含CaCO₃ 80%的石灰石200克，可制取二氧化碳多少克？同时需10%的盐酸多少克？（杂质不与盐酸反应）

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