Question

17．用含CaCO₃ 80%的石灰石200克，可制取二氧化碳多少克？同时需10%的盐酸多少克？（杂质不与盐酸反应）

Answer 1

分析 根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算二氧化碳和HCl的质量，进而求算所用10%的盐酸的溶液的质量．

解答 解：含CaCO₃ 80%的石灰石200克所含碳酸钙的质量为 80%×200g=160g
设 稀盐酸中溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                      44
160g        x                       y
$\frac{100}{160g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=116.8g
y=70.4g
需10%的盐酸的质量为$\frac{116.8g}{10%}$=1168g
答：用含CaCO₃ 80%的石灰石200克，可制取二氧化碳70.4gg，同时需10%的盐酸的质量为1168g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整