Question

12．（1）实验室现有质量分数为98%（密度：1.84g/cm³）的浓硫酸，欲将这种浓硫酸稀释为19.6%的稀硫酸184g，要这种浓硫酸体积为mL；
（2）实验小组的同学用稀释后的硫酸溶液测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，他们取了10g黄铜粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氢气质量与所加稀硫酸质量之间的变化关系如图所示，求：
①m的数值为0.12g
②黄铜中铜的质量分数（要有解答过程）．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，由生成氢气质量与所加稀硫酸质量之间的变化关系图，前恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为30g，由反应的化学方程式，列式计算出生成氢气的质量、参加反应的锌的质量，进而计算出黄铜中铜的质量分数．

解答 解：（1）设需要这种浓硫酸体积x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则184g×19.6%=1.84g/cm³×x×98%       x=20cm³=20mL．
（2）设生成氢气的质量为x，参加反应的锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
y 30g×19.6%    x
①$\frac{98}{2}=\frac{30g×19.6%}{x}$      x=0.12g
②$\frac{65}{98}=\frac{y}{30g×19.6%}$      y=3.9g
黄铜中铜的质量分数为$\frac{10g-3.9g}{10g}$×100%=61%．
答：（1）需要这种浓硫酸20mL；（2）①0.12；②黄铜中铜的质量分数为61%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、溶液稀释前后溶质的质量不变即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．