Question

1．有一包白色粉末，由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃中的两种组成，为确定其成分，小刚同学进行了如下探究：
（1）收集到以下可能用到的相关资料
[资料1]部分物质的溶解性表

阴离子	OH-	Cl-	CO32-
阳离子
Ca2+	微	溶	不
NH4+	溶、挥	溶	溶

[资料2]铵盐能与碱反应，放出氨气．
（2）探究一：取样品溶于足量的水中，样品全部溶解，则白色粉末中一定无CaCO₃．
（3）探究二：[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶质是：
猜想1：Na₂CO₃和NaCl
猜想2：NH₄Cl和NaCl
猜想3：NH₄Cl和Na₂CO₃
[实验验证]（将下表中的①②③处填写完整）

步骤	实验操作	实验现象	相应的结论
一	取样，加入稀盐酸	①有气泡产生	猜想2不成立
二	②加入氢氧化钠溶液	有刺激性气味气体生成	猜想③，成立

[实验反思]某同学认真研究了探究过程，认为“探究二”只需要使用一种试剂，一步就能得出结论．你认为这种试剂可能是Ca（OH）₂（填化学式）．

Answer 1

分析 我们在检验每一个猜想时，因为猜想①③中都含有碳酸钠，所以我们可以根据碳酸钠的性质来说明猜想②是否正确．同时我们对于探究二，我们还可以利用一种即能检验出碳酸根也能检验出氨根离子的物质来进行．

解答 解：（2）因为碳酸钙不溶于水，所以根据溶于水后能得溶液，我们可以确定一定不含碳酸钙．
（3）在检验猜想②是否正确时，可以根据猜想②中不含有碳酸钠而其它猜想中都含碳酸钠，所以我们加入盐酸时，有气泡产生说明猜想②不正确．我们在验证猜想③是否正确时，虽由第一步骤已经验证了碳酸钠的存在．我们还要验证有氯化铵的存在．我们在检验氯化铵的存在时，应根据氨根离子与氢氧根离子不共存．
故答案为：（2）CaCO₃；（3）

步骤	实验操作	实验现象	相应的结论
一	取样，加入稀盐酸	有气泡产生	猜想2不成立
二	加入氢氧化钠溶液	有刺激性气味气体生成	猜想③成立

[实验反思]检验碳酸钠的存在可以与钙离子结合产生沉淀，检验铵根离子用氢氧根离子，因此可以选择氢氧化钙；故填：Ca（OH）₂

点评 本题考查了常见物质的检验，要学会氨根离子的检验，用一种碱与铵盐共热，然后在试管口处放一湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色说明有碱性气体冒出，则含有氨根离子．