题目内容
4．已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置．
（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（选填图二中字母，下同）．
（2）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液；装置④中盛放的试剂作用是吸收水蒸气；则⑤中收集方法可选用D．
A．排水集气法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 D．真空袋收集法
（3）当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO2．
分析 （1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；
（3）浅黄色固体变成白色固体时，说明过氧化钠已经完全反应．
解答 解：（1）若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A．
（2）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，是为了吸收二氧化碳；
装置④中盛放的试剂作用是吸收水蒸气；
则⑤中收集方法可选用真空袋收集法．
故填：氢氧化钠溶液；吸收水蒸气；D．
（3）当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO2．
故填：浅黄色固体变成白色．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
如图所示A--F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．
15．某黄铜制品的主要成分是铜和锌，课外小组将200g 稀硫酸不断地加到50g黄铜制品中得到如下数据
请回答以下问题：
（1）该50g黄铜制品中含有30.5g铜．
（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 50g | 50g | 50g | 50g |
| 剩余固体的质量/g | 43.5g | 37.0g | 30.5g | 30.5g |
（1）该50g黄铜制品中含有30.5g铜．
（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（1）实验室现有质量分数为98%（密度：1.84g/cm3）的浓硫酸，欲将这种浓硫酸稀释为19.6%的稀硫酸184g，要这种浓硫酸体积为mL；
9．分子与原子的本质区别是（ ）
| A． | 原子比分子小 | |
| B． | 在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分 | |
| C． | 分子是不断运动的，原子是静止的 | |
| D． | 分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 |
