Question

17．溶解是生活中常见的现象．
（1）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示．
①t₁℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；
②t₂℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3（最简比）；
③将t₂℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t₁℃，所得三种溶液的溶质质量分数的由大到小关系是B＞A＞C；
④将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法（写出一种即可）．
（2）图2是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程．

①蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②n的数值是11g；
③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
A．随温度升高而增大       B．随温度升高而减小      C．无法判断．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）①通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，A、C两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等；
②t₂℃时，A物质的溶解度是50g，所以把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：150g：50g=3：1；
③A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的降低而增大，C物质降温不会析出晶体，在t₁℃时B物质的溶解度最大，所以在t₂℃时，A、B、C三种饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
④C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法；
（2）①蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液；
②蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g；
③题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C．
故答案为：（1）①t₁； 
②1：3；
③B＞A＞C；
④降温（或加水）；
（2）①不饱和；
②11；
③C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．