题目内容

6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（　　）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素[CO（NH2）2]、硝酸钾、磷酸氢二铵[NH4H2PO4]
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

分析 根据已有的物质的类别进行分析解答即可．

解答 解：A、甲烷、乙醇和乙酸都是有机物，正确；
B、尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，错误；
C、冰水共存物属于纯净物，错误；
D、合金属于金属材料，错误；
故选A．

点评 掌握物质的组成和类别是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过程中，获得或剩余金属的质量与所加铁的质量的关系正确的是（　　）
A．B．C．D．
17．（1）20℃时，向100g饱和石灰水中加入5g生石灰，充分反应后恢复到原温度，则所得溶液与原溶液相比一定不发生改变的是④⑤．
①溶液的质量   ②溶质的质量  ③溶剂的质量  ④溶解度  ⑤溶质的质量分数
（2）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为24g．
14．某校科学科学兴趣小组在综合实践活动中，从某石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是SiO2 （SiO2 难溶于水，不能与盐酸反应）．为了测定该石灰石样品的纯度，兴趣小组的同学取10克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80mL分四次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
实验次数1234
加入稀盐酸的体积/mL20202020
剩余固体的质量/ga5.02.51.0
（1）表中a的值为7.5克．
（2）求该石灰石样品的纯度．
（3）若该稀盐酸的密度为1.1g/mL，求稀盐酸的溶质质量分数．
1．如图是初中科学常见物质之间的相互转化关系．其中A为红棕色固体（只含两种元素的纯净物），G为白色沉淀，B、C、E、F均是无色、无味的单一气体．

（1）反应①中CO（填化学式）发生了还原反应．
（2）物质B除图中所示的化学性质外，还具有毒性，对人体有危害．
（3）根据题意，写出反应③的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
11．某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在；
（2）再去上层清液加硝酸银溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在．
18．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得8g纯碱样品并放入容器B中；
③准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）实验步骤⑤鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为66.25%（计算结果保留一位小数）．
经精确测定，上述所求数值略大于样品中碳酸钠的实际质量分数，其原因可能是装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中．
15．有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质．将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如表：
温度/℃104075
剩余物质的质量（克）20113272
硝酸钠溶解度见表：
温度/℃102540505560657580
溶解度/g8192104114117124130150166
（1）该实验用水多少克？
（2）原固体混合物中含多少克硝酸钠？
（3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为多少？
16．一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（　　）
A．溶液的溶解度一定改变B．溶液中溶质的质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质的质量分数可能不变

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