长久使用的热水瓶底部有一层水垢.水垢中只含碳酸钙和氢氧化镁．小林为了测定水垢中CaCO3的含量进行了以下实验:取5克干燥的水垢按图甲中的A装置高温加热 (已知CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.Mg(0H)2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+H2O).产生的气体依次� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．长久使用的热水瓶底部有一层水垢，水垢中只含碳酸钙和氢氧化镁．小林为了测定水垢中CaCO₃的含量进行了以下实验：取5克干燥的水垢按图甲中的A装置高温加热（已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，Mg（0H）₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+H₂O），产生的气体依次通过B、C装置，充分反应后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了1.76克．

（1）B装置中的浓硫酸的作用是吸收反应中产生的水蒸气．
（2）计算水垢所含碳酸钙的质量分数．
（3）有同学提出用甲图中A和乙图中D、E所示的装置组合来测定CO₂的体积，为了较准确地测得常温常压下CO₂的体积，则下列说法正确的有②④（填序号）．
①乙中a导管应与c导管相连②需要在乙装置中水上方加一层油膜
③D装置中必须要盛满水④读数时应保持D、E两装置中液面相平．

分析（1）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；
（2）根据化学方程式可以进行相关方面的计算；
（3）乙中b导管应与c导管相连才可以将水排到量筒中，量筒中收集到的水的体积，即为进入D的二氧化碳的体积．

解答解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气．
故填：吸收反应中产生的水蒸气．
（2）C装置中氢氧化钠溶液增加了1.76g，说明碳酸钙分解生成了1.76g二氧化碳，
设碳酸钙的质量为X，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100 44
X 1.76g
$\frac{100}{X}$=$\frac{44}{1.76g}$
X=4g，
该水垢所含碳酸钙的质量分数为：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）①乙中b导管应与c导管相连才可以将水排到量筒中，测得气体体积，故错误；
②需要在乙装置中水上方加一层油膜，防止二氧化碳溶于水，故正确；
③量筒中收集到的水的体积，即为进入D的二氧化碳的体积，D装置中不必须要盛满水，故错误；
④读数时应保持D、E两装置中液面相平，使两侧压力相等，为了较准确，故正确；
故填②④

点评主要考查了学生对氢氧化钠、浓硫酸的性质的认识，求某种物质的质量分数时，注意不要漏掉×100%，这是做题时经常忽略的．

练习册系列答案

相关题目

6．

为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取20g固体样品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好反应时，所提沉淀的质量为10克．
（2）计算样品中氯化钙的质量分数．（CaCI₂+Na₂CO₃═2NaCI+CaCO₃↓）
（3）当加入碳酸钠溶液质量为100克时，所得到溶液中的溶质有NaCl、Na₂CO₃．

7．

如图是归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，根据该图回答：
①属于盐的是CaCO₃（填化学式）；
②可用于食品中的干燥剂的是氧化钙（填名称）；
③CO₂由分子、（选填：分子、原子、离子）构成；
④写出一个分解反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
⑤写出一个放热的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
⑥Ca（OH）₂、CO₂、CaO三种物质加入水中不能使无色酚酞变色的是CO₂．

4．点燃的蜡烛在如图甲所示密闭装置内燃烧一段时间后会自动熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	蜡烛燃烧前装置内只有氧气
	B．	蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
	C．	过程中装置内物质总质量不断减少
	D．	氧气含量小于一定值时，蜡烛无法燃烧

11．为区别稀盐酸和稀硫酸，小林同学分别取少量待测溶液加入到两支试管中（共四组），再以下列图示操作滴加试剂，能达到实验目的是（　　）

A．