如图是归纳的几种含钙化合物的知识网络圈.根据该图回答:①属于盐的是CaCO3,②可用于食品中的干燥剂的是氧化钙,③CO2由分子.构成,④写出一个分解反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,⑤写出一个放热的化学方程式CaO+H2O═Ca(OH)2,⑥Ca(OH)2.CO2.CaO三种物质加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

如图是归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，根据该图回答：
①属于盐的是CaCO₃（填化学式）；
②可用于食品中的干燥剂的是氧化钙（填名称）；
③CO₂由分子、（选填：分子、原子、离子）构成；
④写出一个分解反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
⑤写出一个放热的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
⑥Ca（OH）₂、CO₂、CaO三种物质加入水中不能使无色酚酞变色的是CO₂．

分析 ①根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
②根据氧化钙遇水能生成氢氧化钙，且氧化钙可做干燥剂解答；
③根据CO₂由由分子构成的解答；
④根据碳酸钙高温可生成氧化钙，属于分解反应解答；
⑤根据氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙，放出大量的热解答；
⑥根据无色酚酞遇碱性溶液变红解答．

解答解：①图中属于盐的是CaCO₃；
②氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙是一种碱性干燥剂，所以可作食品干燥剂的是CaO．
③CO₂是由二氧化碳分子构成的；
④在图中我们可以看出这三种物质中碳酸钙高温可生成氧化钙，属于分解反应，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
⑤氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
⑥Ca（OH）₂的水溶液呈碱性，氧化钙与水生成氢氧化钙，水溶液呈碱性CO₂溶于水，溶液呈酸性，故三种物质加入水中不能使无色酚酞变色的是CO₂．
故答案为：
①CaCO₃；
②氧化钙；
③分子；
④CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
⑤CaO+H₂O═Ca（OH）₂
⑥CO₂

点评碳酸钙高温锻烧能生成氧化钙，所以在工业上利用此法来制取氧化钙和二氧化碳．同时氧化钙是一种碱性干燥剂，它只能用来干燥碱性和中性气体．

练习册系列答案

18．手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂．请回答：
（1）在LiMnO₂里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为+3．
（2）锂电池放电时的化学方程式为：Li+MnO₂═LiMnO₂，此反应的类型是化合反应．
（3）电池充电时是将电能转化为化学能．

15．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料（如图1）．

（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打（NaHCO₃）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式．3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
（2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案．

实验序号	加入水的体积	加入水的温度	收集到的气体的体积
1	200mL	15℃	a（待记录）
2	200mL	50℃	b（待记录）

在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是防止二氧化碳溶于水．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是反应物的量不变生成物的量也不变．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．

2．下列名称与化学符号一致的是（　　）

	A．	Na₂CO₃ 小苏打		B．	CO 一氧化碳
	C．	NH₄ 氨气		D．	CO₃^2- 碳酸根离子

12．某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应乙（填写甲或乙）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，用化学方程式表示可能的原因H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）装置G的胶头滴管内的NaOH滴入锥形瓶后，小气球的形状将会变大（填“变大”或“变小”）；
（4）装置B中若放入10g不纯的锌，组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g，反应完全后，称得装置的总质量为119.8g，粗锌的质量分数为65%．

19．

次氯酸钠溶液，俗称漂白水，在烧碱溶液中通入氯气即可制得．漂白水为无色或淡黄绿色液体，
可与水无限比例混溶，遇热、遇光易分解；在碱性环境下，杀菌效果很差；常用于对饮用水和废
水进行杀菌处理．【光照强度：阳光直射的夏季约为6万-10万lx（勒克斯），夏天明朗的室内约为100-550k】
为探究哪些因素对杀菌速率的影响，某兴趣小组实验如下：
（1）控制细菌初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或10℃，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

编号	实验目的	温度/℃	pH	光照/lx
①	为②③提供对照	25	5	300
②	探究温度对杀菌速率的影响	10	5	300
③	探究光强对杀菌速率的影响	10	5	80000

实验测得细菌浓度随时间变化的关系如图．
（2）实验①、②表明温度升高，杀菌速率下降．
（3）在碱性环境下，杀菌效果很差的可能原因是次氯酸钠分解了．

16．长久使用的热水瓶底部有一层水垢，水垢中只含碳酸钙和氢氧化镁．小林为了测定水垢中CaCO₃的含量进行了以下实验：取5克干燥的水垢按图甲中的A装置高温加热（已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，Mg（0H）₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+H₂O），产生的气体依次通过B、C装置，充分反应后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了1.76克．

（1）B装置中的浓硫酸的作用是吸收反应中产生的水蒸气．
（2）计算水垢所含碳酸钙的质量分数．
（3）有同学提出用甲图中A和乙图中D、E所示的装置组合来测定CO₂的体积，为了较准确地测得常温常压下CO₂的体积，则下列说法正确的有②④（填序号）．
①乙中a导管应与c导管相连②需要在乙装置中水上方加一层油膜
③D装置中必须要盛满水④读数时应保持D、E两装置中液面相平．

13．现有下列物质：①氧气；②液态空气；③冰水混合物；④二氧化锰；⑤氯酸钾；⑥澄清石灰水；⑦过氧化氢溶液；⑧铁粉．用序号填空：
属于混合物的有②⑥⑦，属于化合物的有③④⑤，属于单质的有①⑧，属于氧化物的有③④．

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