题目内容

4．某金属元素只有一种化合价，它与氯元素形成的化合物的相对分子质量比它与氧元素形成的化合物的相对分子质量大55，则该金属元素的化合价为（　　）
A．+1价B．+2价C．+3价D．无法确定

分析 根据题意，金属元素只有一种化合价，结合相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

解答 解：该金属元素A的化合价为x，相对原子质量为y，因为在化合物中，氯元素显-1价，氧元素显-2价．
其与氯元素形成的化合物的化学式为：AClx
金属氧化物的化学式为：A2Ox
又它与氯元素形成的化合物的相对分子质量比它与氧元素形成的化合物的相对分子质量大55，
则y+35.5x-（2y+16x）=55
y=19.5x-55
当x=+1时，y=19.5-55＜0（不可能）
当x=+2时，y=19.5×2-55＜0（不可能）
当x=+3时，y=19.5×3-55＞0
故选：C．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的书写与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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18．手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2．请回答：
（1）在LiMnO2里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为+3．
（2）锂电池放电时的化学方程式为：Li+MnO2═LiMnO2，此反应的类型是化合反应．
（3）电池充电时是将电能转化为化学能．
19．次氯酸钠溶液，俗称漂白水，在烧碱溶液中通入氯气即可制得．漂白水为无色或淡黄绿色液体，
可与水无限比例混溶，遇热、遇光易分解；在碱性环境下，杀菌效果很差；常用于对饮用水和废
水进行杀菌处理．【光照强度：阳光直射的夏季约为6万-10万lx（勒克斯），夏天明朗的室内约为100-550k】
为探究哪些因素对杀菌速率的影响，某兴趣小组实验如下：
（1）控制细菌初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或10℃，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
编号实验目的温度/℃pH光照/lx
①为②③提供对照255300
②探究温度对杀菌速率的影响105300
③探究光强对杀菌速率的影响10580000
实验测得细菌浓度随时间变化的关系如图．
（2）实验①、②表明温度升高，杀菌速率下降．
（3）在碱性环境下，杀菌效果很差的可能原因是次氯酸钠分解了．
16．长久使用的热水瓶底部有一层水垢，水垢中只含碳酸钙和氢氧化镁．小林为了测定水垢中CaCO3的含量进行了以下实验：取5克干燥的水垢按图甲中的A装置高温加热 （已知CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，Mg（0H）2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+H2O），产生的气体依次通过B、C装置，充分反应后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了1.76克．

（1）B装置中的浓硫酸的作用是吸收反应中产生的水蒸气．
（2）计算水垢所含碳酸钙的质量分数．
（3）有同学提出用甲图中A和乙图中D、E所示的装置组合来测定CO2的体积，为了较准确地测得常温常压下CO2的体积，则下列说法正确的有②④（填序号）．
①乙中a导管应与c导管相连②需要在乙装置中水上方加一层油膜
③D装置中必须要盛满水④读数时应保持D、E两装置中液面相平．
3．试比较火柴梗的颜色和状态在燃烧前后的不同，其中最能说明火柴梗燃烧是化学变化的现象是什么？
9．理性推测是化学研究的一种重要手段．A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是盐，已知：A+nB=C+H2O （方程式已配平），n为化学计量数．请回答下列问题：
（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120．则B的化学式为H2SO4，A的相对分子质量为40，经推测A的化学式为MgO．
（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：若A是一种非金属氧化物SO2、CO2 等；若A是一种金属氧化物CuO或CaO（BaO、MgO）等．
16．下列物质中前者是混合物后者是单质的是（　　）
A．石灰水，二氧化碳B．冰水混合物，氦气C．高锰酸钾，硫磺D．洁净的空气，汞
13．现有下列物质：①氧气；②液态空气；③冰水混合物；④二氧化锰；⑤氯酸钾；⑥澄清石灰水；⑦过氧化氢溶液；⑧铁粉．用序号填空：
属于混合物的有②⑥⑦，属于化合物的有③④⑤，属于单质的有①⑧，属于氧化物的有③④．
14．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
（1）金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
（2）金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．钠投入硫酸铜溶液中总的化学反应方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙子覆盖．
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠20g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为14.6%
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．

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