题目内容
8．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 （已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：| 操作次序 | 第一次， | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量/g | 4.2 | 3.9 | 3.3 | 3.3 |
（2）完全反应后生成二氧化碳2.2g；
（3）求石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.1）
分析 （1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答 解：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.5g-3.3g=2.2g．
（2）设5.5g石灰石中含碳酸钙质量为x
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{5g}{5.5g}$×100%≈90.1%；
答案：
（1）2.2g；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．
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9．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型．如图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 该反应是分解反应 | B． | 反应前后原子种类发生改变 | ||
| C． |  相对分子质量为44g | D． |  是保持氧气化学性质的微粒 |
16．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
（1）该4克石灰石样品中碳酸钙的质量是3g；
（2）4克石灰石中的碳酸钙恰好反应完消耗稀盐酸的质量为15g；．
（3）恰好完全反应后生成二氧化碳多少克？（写出完整解答过程）
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加人5g |
| 剩余固体的质量 | 3g | 2g | l g | 1g |
（2）4克石灰石中的碳酸钙恰好反应完消耗稀盐酸的质量为15g；．
（3）恰好完全反应后生成二氧化碳多少克？（写出完整解答过程）
已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如图转化关系．请回答下列问题：
20．下列各图所示变化属于化学变化的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．
由于对光合作用O2的来源感到疑虑，科学家利用中子数不同的两种氧原子${\;}_{\;}^{18}$O和${\;}_{\;}^{16}$O（16和18分别代表氧原子中的质子数和中子数之和）标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验．下列有关说法错误的是
（ ）
由于对光合作用O2的来源感到疑虑，科学家利用中子数不同的两种氧原子${\;}_{\;}^{18}$O和${\;}_{\;}^{16}$O（16和18分别代表氧原子中的质子数和中子数之和）标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{18}$O和${\;}_{\;}^{16}$O属于两种不同的元素 | |
| B． | C${\;}_{\;}^{18}$O2和C${\;}_{\;}^{16}$O2属于同一物质 | |
| C． | 该实验O2证明来自于H2O | |
| D． | 实验时甲乙装置均置于阳光下 |
铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．