Question

11．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花；用排水法收集氧气结束时，应先撤导管再熄灭酒精灯；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
制取氨气反应的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
①制取并收集NH₃，应该从如图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
②NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠       B．浓硫酸        C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化锰是该反应的催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（2）根据氧气的密度比空气大，氧气有助燃性进行分析；
（3）根据实验室制取氧气的正确操作进行分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是常温，氨气的密度比空气小易溶于水，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂进行分析．

解答 解：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，氧气有助燃性，验满的正确操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（3）用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花；用排水法收集氧气结束时，应先撤导管再熄灭酒精灯；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是常温，氨气的密度比空气小易溶于水，所以选择的发生装置是A，收集装置是D；
氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，故选：B．
故答案为：（1）B，催化，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氧气的密度比空气大，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（3）试管口没有放一团棉花；撤导管，熄灭酒精灯；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（4）A，D；
B．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．