Question

19．海洋是巨大的资源宝库，以海水为原料可以直接或间接获得多种化工产品，请根据如图回答问题：

（1）步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法的理由是食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显，向母液中加入氯化钠固体，母液中氯化钠的质量分数（填“变大”“不变”“变小”）不变．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl，由方程式可知，生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠，根据如表溶解度数据，分析常温生产过程中，碳酸氢钠结晶析出的原因在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢钠	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
氯化铵	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）依次写出步骤④、⑤中发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O、MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．④中的变化属于基本反应类型中的复分解反应
（5）用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料，写出该材料具有的一条优良性能质轻．

Answer 1

分析 根据物质的溶解度随温度的变化特点解答；一定温度下的饱和溶液中，不再溶解这种溶质；根据海水制碱的流程以及化学方程式的书写的知识进行分析解答；铝合金材料具有质轻、硬度大等性质，据此解答．

解答 解：（1）步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法，是因为食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显，母液是氯化钠的饱和溶液，故向母液中加入氯化钠固体，不再溶解，故母液中氯化钠的质量分数不变，故填：食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显；不变．
（2）步骤②中氯化钠、水、二氧化碳和氨气能发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl，由方程式可知，生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠，根据溶解度数据，早常温生产过程中，碳酸氢钠结晶析出的原因是在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故填：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl；84；在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；
（3）步骤③中是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）步骤④是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，⑤中是氯化镁电解生成镁和氯气，故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；复分解；
（5）用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料，是因为其密度小质轻，故填：质轻．

点评 本题考查的是海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的物质的制备的知识进行．