题目内容
8．下列关于能源的叙述正确的是（ ）| A． | 人类需要的能量都是由化学反应产生的 | |
| B． | 煤和石油都是可再生能源 | |
| C． | 大气污染，因此使用天然气可以避免污染 | |
| D． | 目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高，储存困难 |
分析 A．根据人类获取能源的方法来分析；
B．根据能源的分类来分析；
C．根据天然气燃烧的产物来分析；
D．根据开发、使用新能源具有重要意义，开发的新能源主要有太阳能、氢能等．
解答 解：A．人类需要的能量不都是由化学反应产生的，如风能、水能等，故错误；
B．煤、石油地球上的蕴藏量都是有限的，都是不可再生能源；故错误；
C．天然气燃烧会生成二氧化碳，空气中二氧化碳的浓度过高会导致温室效应，故错误；
D．目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难，故正确．
故选D
点评 本题主要考查能源开发及其新能源方面的知识，根据所学基础知识来分析．
练习册系列答案
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19．海洋是巨大的资源宝库，以海水为原料可以直接或间接获得多种化工产品，请根据如图回答问题：
（1）步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法的理由是食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显，向母液中加入氯化钠固体，母液中氯化钠的质量分数（填“变大”“不变”“变小”）不变．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，由方程式可知，生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠，根据如表溶解度数据，分析常温生产过程中，碳酸氢钠结晶析出的原因在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）依次写出步骤④、⑤中发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O、MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．④中的变化属于基本反应类型中的复分解反应
（5）用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料，写出该材料具有的一条优良性能质轻．
（1）步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法的理由是食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显，向母液中加入氯化钠固体，母液中氯化钠的质量分数（填“变大”“不变”“变小”）不变．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，由方程式可知，生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠，根据如表溶解度数据，分析常温生产过程中，碳酸氢钠结晶析出的原因在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢钠 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| 氯化铵 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（4）依次写出步骤④、⑤中发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O、MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．④中的变化属于基本反应类型中的复分解反应
（5）用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料，写出该材料具有的一条优良性能质轻．
13．对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，如图设计中能达到目的是（已知浓氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色）（ ）
| A． |  探究的是分子之间是否有间隔的 | |
| B． |  探究的是金属的锈蚀是否需要水 | |
| C． |  探究的是MnO2对H2O2分解的催化作用 | |
| D． |  探究的是可燃物燃烧是否需要与氧气充分接触 |
20．某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | X的化学式为C2H4 | |
| B． | 该反应属于置换反应 | |
| C． | CO2中氧元素的化合价为-2 | |
| D． | 反应前后分子原子的种类均未发生改变 |
生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2%之间．某兴趣小组同学取铁合金样品5.7g（假设只含铁单质及碳单质），加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸酸的质量关系如图所示．根据计算回答（计算结果保留一位小数）：
金属材料在生产、生活中应用广泛．