题目内容
11.配置10%NaCl溶液的实验中,下列操作正确的是( )| A. | 取用NaCl | B. | 称量NaCl | C. | 倾倒液体 | D. | 量取液体 |
分析 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断.
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.
C、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
解答 解:A、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,图中所示操作正确.
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.
C、向量筒中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中量筒没有倾斜、标签没有向着手心,所示操作错误.
D、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中没有与液体的凹液面最低处保持水平,操作错误.
故选:A.
点评 本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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2.下列科研项目属于化学研究范畴的是 ( )
| A. | 研究杂交水稻,提高产量 | B. | 研制出新型防水材料 | ||
| C. | 研究提高水利发电机的效率 | D. | 研制新型机器人为人民服务 |
19.海洋是巨大的资源宝库,以海水为原料可以直接或间接获得多种化工产品,请根据如图回答问题:

(1)步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法的理由是食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显,向母液中加入氯化钠固体,母液中氯化钠的质量分数(填“变大”“不变”“变小”)不变.
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl,由方程式可知,生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠,根据如表溶解度数据,分析常温生产过程中,碳酸氢钠结晶析出的原因在相同的温度下,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
(3)写出步骤③中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)依次写出步骤④、⑤中发生反应的化学方程式2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O、MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.④中的变化属于基本反应类型中的复分解反应
(5)用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料,写出该材料具有的一条优良性能质轻.
(1)步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法的理由是食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显,向母液中加入氯化钠固体,母液中氯化钠的质量分数(填“变大”“不变”“变小”)不变.
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl,由方程式可知,生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠,根据如表溶解度数据,分析常温生产过程中,碳酸氢钠结晶析出的原因在相同的温度下,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢钠 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| 氯化铵 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
(4)依次写出步骤④、⑤中发生反应的化学方程式2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O、MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.④中的变化属于基本反应类型中的复分解反应
(5)用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料,写出该材料具有的一条优良性能质轻.
6.下列关于微粒的说法正确的是( )
| A. | 保持氧气化学性质的粒子是氧原子 | |
| B. | 热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 | |
| C. | “花香四溢”说明分子在不停地运动 | |
| D. | 原子和离子不能相互转化 |
20.某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O,下列说法正确的是( )
| A. | X的化学式为C2H4 | |
| B. | 该反应属于置换反应 | |
| C. | CO2中氧元素的化合价为-2 | |
| D. | 反应前后分子原子的种类均未发生改变 |
1.厨房中安装燃气报警器可用于检测燃气是否泄漏.从分子角度解释,这是因为( )
| A. | 分子体积很小 | B. | 分子不断运动 | C. | 分子间有间隔 | D. | 分子可以再分 |