题目内容
7．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 原子的质量主要集中在原子核上 | |
| B． | 直接构成物质的粒子有分子、原子和离子 | |
| C． | 在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动 | |
| D． | 给篮球打气时气体被压缩，分子变小了 |
分析 根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答，原子的质量主要集中在原子核上，构成物质的微粒在不断的运动，气体能被压缩是因为分子间隔减小的缘故，据此解答．
解答 解：A、原子的质量主要集中在原子核上，正确；
B、直接构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确；
C、在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动，正确；
D、给篮球打气时气体被压缩，是因为分子间隔变小了，而不是分子变小了，错误；
故选D．
点评 掌握物质的微观构成粒子的知识是正确解答本题的关键．
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15．有关2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 分子数目不一定变 | |
| B． | 分子种类一定变 | |
| C． | 若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g | |
| D． | 若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定不是7g |
2．下列科研项目属于化学研究范畴的是 （ ）
| A． | 研究杂交水稻，提高产量 | B． | 研制出新型防水材料 | ||
| C． | 研究提高水利发电机的效率 | D． | 研制新型机器人为人民服务 |
12．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液都是液态的混合物 | B． | 溶液都是均一、稳定的混合物 | ||
| C． | 溶液中都含有水 | D． | 溶液中的溶质都只有一种 |
19．海洋是巨大的资源宝库，以海水为原料可以直接或间接获得多种化工产品，请根据如图回答问题：
（1）步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法的理由是食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显，向母液中加入氯化钠固体，母液中氯化钠的质量分数（填“变大”“不变”“变小”）不变．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，由方程式可知，生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠，根据如表溶解度数据，分析常温生产过程中，碳酸氢钠结晶析出的原因在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）依次写出步骤④、⑤中发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O、MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．④中的变化属于基本反应类型中的复分解反应
（5）用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料，写出该材料具有的一条优良性能质轻．
（1）步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法的理由是食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显，向母液中加入氯化钠固体，母液中氯化钠的质量分数（填“变大”“不变”“变小”）不变．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，由方程式可知，生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠，根据如表溶解度数据，分析常温生产过程中，碳酸氢钠结晶析出的原因在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢钠 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| 氯化铵 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（4）依次写出步骤④、⑤中发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O、MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．④中的变化属于基本反应类型中的复分解反应
（5）用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料，写出该材料具有的一条优良性能质轻．
生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2%之间．某兴趣小组同学取铁合金样品5.7g（假设只含铁单质及碳单质），加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸酸的质量关系如图所示．根据计算回答（计算结果保留一位小数）：