题目内容
10．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定不是氧化还原反应的是（ ）| A． | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | Cl2+2NaI═2NaCl+I2 | D． | CO2+H2O═H2CO3 |
分析 根据题干提供的信息，有化合价升降的反应，则是氧化还原反应，据此解答．
解答 解：A、该反应中，镁元素反应前是0价，反应后是+2价，故有化合价的改变，是氧化还原反应；
B、该反应中，钠元素反应前是0价，反应后是+1价，故有化合价的改变，是氧化还原反应；
C、该反应中，氯元素反应前是0价，反应后是-1价，故有化合价的改变，是氧化还原反应；
D、该反应前后各元素的化合价都不变，故不是氧化还原反应；
故选D．
点评 本题考查的是氧化还原反应的知识，解答本题的关键是抓住反应前后元素化合价改变．
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15．有关2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 分子数目不一定变 | |
| B． | 分子种类一定变 | |
| C． | 若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g | |
| D． | 若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定不是7g |
2．下列科研项目属于化学研究范畴的是 （ ）
| A． | 研究杂交水稻，提高产量 | B． | 研制出新型防水材料 | ||
| C． | 研究提高水利发电机的效率 | D． | 研制新型机器人为人民服务 |
19．海洋是巨大的资源宝库，以海水为原料可以直接或间接获得多种化工产品，请根据如图回答问题：
（1）步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法的理由是食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显，向母液中加入氯化钠固体，母液中氯化钠的质量分数（填“变大”“不变”“变小”）不变．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，由方程式可知，生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠，根据如表溶解度数据，分析常温生产过程中，碳酸氢钠结晶析出的原因在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）依次写出步骤④、⑤中发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O、MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．④中的变化属于基本反应类型中的复分解反应
（5）用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料，写出该材料具有的一条优良性能质轻．
（1）步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法的理由是食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显，向母液中加入氯化钠固体，母液中氯化钠的质量分数（填“变大”“不变”“变小”）不变．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，由方程式可知，生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠，根据如表溶解度数据，分析常温生产过程中，碳酸氢钠结晶析出的原因在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢钠 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| 氯化铵 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（4）依次写出步骤④、⑤中发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O、MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．④中的变化属于基本反应类型中的复分解反应
（5）用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料，写出该材料具有的一条优良性能质轻．
20．某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | X的化学式为C2H4 | |
| B． | 该反应属于置换反应 | |
| C． | CO2中氧元素的化合价为-2 | |
| D． | 反应前后分子原子的种类均未发生改变 |