Question

13．【实验一】结合下列实验装置图回答问题

（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A装置存在缺陷，其缺陷为长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出；
（2）图B、C、D是探究二氧化碳化学性质的实验，C中发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是C中有白色沉淀生成；
（3）图E和F是探究哪种离子能促进H₂O₂分解的实验，现象是：E中产生大量气泡，F中没有明显现象，则促进H₂O₂分解的离子符号是Fe³⁺．
【实验二】探究燃烧的条件
实验：下图的装置可用于探究燃烧的条件

现象：①不通氧气时，A中白磷不燃烧
②不通氧气时，B中白磷不燃烧
③通氧气时，A中白磷不燃烧
④通氧气时，B中白磷燃烧
（1）证明可燃物燃烧，温度必须达到着火点的现象是③④（填序号）；
（2）A、B组合与C装置相比的优点是C装置在密闭环境中进行，避免了P₂O₅对空气的污染．
【实验三】老师在课堂上说：“氢氧化钡与氢氧化钙化学性质相似”．化学兴趣小组的同学决定用氢氧化钡溶液来进行验证，他们做了以下实验．

序  号	操     作	现  象	结    论
实验一	向氢氧化钡溶液中滴入酚酞	溶液变红	氢氧化钡溶液呈碱性
实验二	向实验一的溶液中通入 适量的二氧化碳	产生白色沉淀，红色消失	氢氧化钡溶液能与 二氧化碳反应
实验三	另取氢氧化钡溶液，滴入 一定量的碳酸钠溶液	产生白色沉淀	氢氧化钡溶液能与 碳酸钠溶液反应

结论：氢氧化钡的化学性质与氢氧化钙相似．
（1）写出实验三中发生反应的化学方程式Na₂CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
同学们将上述反应后的废液倒入烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究．
探究一：
【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？
【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，白色固体不消失．
【实验结论】沉淀与酸不反应．
（2）有同学提出，根据“白色固体不消失”这一现象所得出的结论不严谨，理由是硫酸钡也是白色固体；
探究二：
【提出问题】滤液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【作出猜想】Ⅰ．只有氢氧化钠Ⅱ．有氢氧化钠和碳酸钠Ⅲ．有氢氧化钠和氢氧化钡
【实验探究】

序号	操作	现象	结论
实验四	取滤液样品于试管中， 加入几滴稀盐酸	没有明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验五	取滤液样品于试管中， 加入几滴碳酸钠溶液	有白色沉淀产生，红色不消失	猜想Ⅲ成立

（3）有同学提出：实验四由于实验操作存在问题，导致结论不准确，该实验  操作上存在的问题是加入的稀盐酸的量太少，现象不明显；
【反思交流】
（4）小组同学经分析、讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是稀硫酸；
（5）在废液中滴加稀盐酸至红色消失（填写实验现象）时，表示废液已呈中性．

Answer 1

分析 实验一（1）据二氧化碳的实验室制取原理及可以从装置的漏气和气密性等方面分析原因解答；
（2）据二氧化碳的检验方法解答；
（3）据已知条件分析解答；
实验二（1）能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以③④符合这一说法
（2）C装置在密闭环境中进行，避免了P₂O₅对空气的污染；
实验三（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀；
（2）碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡、水、二氧化碳；
（3）实验四取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸，如果稀盐酸的量过少，则现象不明显；
（4）加入稀硫酸，如果只是红色消失，则证明有氢氧化钠，如红色消失，且有沉淀生成，则一定有氢氧化钡，如红色消失，且有气泡生成，则一定有碳酸钠．
（5）稀盐酸与碱完全反应溶液呈中性，酚酞试液显示无色．

解答 解：实验一（1）根据反应物是石灰石和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；装置的气密性都是经过检验的，观察装置看到长颈漏斗下端的管口与大气是相通的，生成的二氧化碳会从管口逸到空气中装置的气密性都是经过检验的，观察装置看到长颈漏斗下端的管口与大气是相通的，生成的二氧化碳会从管口逸到空气中
（2）B中发生反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）根据向下：E中产生大量气泡，F中没有明显现象分析，氯离子、钠离子不能使过氧化氢分解速度加快，所以是铁离子使双氧水分解的速率加快；
实验二（1）能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以③④符合这一说法
（2）C装置在密闭环境中进行，避免了P₂O₅对空气的污染；
实验三（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应的方程式为：Na₂CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，硫酸钡也是白色固体；
（3）实验四取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸，如果稀盐酸的量过少，则现象不明显；
（4）加入稀硫酸，如果只是红色消失，则证明有氢氧化钠，如红色消失，且有沉淀生成，则一定有氢氧化钡，如红色消失，且有气泡生成，则一定有碳酸钠．
（5）稀盐酸与碱完全反应溶液呈中性，酚酞试液显示无色．
故答案为：实验一（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）Fe³⁺；
实验二（1）③④；（2）C装置在密闭环境中进行，避免了P₂O₅对空气的污染；
实验三（1）Na₂CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；（2）硫酸钡也是白色固体；（3）稀硫酸；（5）红色消失．

点评 本题考查了学生利用题中信息结合已学知识探究分析问题的能力，只要认真分析，才能正确解答．