题目内容
11．已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，据此判断下列说法中不正确的是（ ）| A． | 钠不能保存在水中 | |
| B． | 将石蕊溶液滴入钠与水反应后的溶液中会变成蓝色 | |
| C． | 不能用手直接拿金属钠 | |
| D． | 在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为2：2 |
分析 可以根据金属的性质，结合题目中的现象“已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑”，进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答 解：A、因为钠能和水反应，所以不能保存在水中．正确．
B、钠和水反应生成氢氧化钠溶液，显碱性，能使石蕊试液变蓝．正确．
C、实验室规定不能用手接触药品，更何况钠有腐蚀性．正确．
D、根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑”，则可知钠和水的质量比为：（23×2）：（18×2）=23：18．不正确．
故选D．
点评 本题主要考查了钠的化学性质及其反应物之间的质量比等方面的知识．
练习册系列答案
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19．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验（已知锌的颗粒大小相同，稀盐酸的温度均为室温）．下列说法正确的是（ ）
| 实验① | 实验② | 实验③ |
 |  |  |
| A． | 对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 | |
| B． | 对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 | |
| C． | 对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 | |
| D． | 对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 |
6．在珍珠中加入稀盐酸有气泡产生，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中可能含有的离子是（ ）
| A． | 氯离子 | B． | 碳酸根离子 | C． | 铵根离子 | D． | 氢氧根离子 |
16．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中正确的是（ ）
| A． | 氢气中有氯化氢（氢氧化钠和氧化钙固体的混合物） | |
| B． | 二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气） | |
| C． | 氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸） | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉） |