题目内容
16．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中正确的是（ ）| A． | 氢气中有氯化氢（氢氧化钠和氧化钙固体的混合物） | |
| B． | 二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气） | |
| C． | 氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸） | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉） |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠和氧化钙固体反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的药品正确．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的药品错误．
C、氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的药品错误．
D、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的药品正确．
故选：AD．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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11．已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，据此判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 钠不能保存在水中 | |
| B． | 将石蕊溶液滴入钠与水反应后的溶液中会变成蓝色 | |
| C． | 不能用手直接拿金属钠 | |
| D． | 在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为2：2 |
8．如图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．
①仪器a的名称是铁架台．乙装置中应该用酒精灯的外焰加热．
②写出甲中反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
④该装置存在的主要问题是缺少尾气处理装置．
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如图2（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅲ的名称．
化学式：ACa（OH）2；
操作名称：Ⅰ过滤Ⅱ：加热蒸发形成饱和溶液Ⅲ冷却（降温结晶）
①仪器a的名称是铁架台．乙装置中应该用酒精灯的外焰加热．
②写出甲中反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
④该装置存在的主要问题是缺少尾气处理装置．
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅲ的名称．
化学式：ACa（OH）2；
操作名称：Ⅰ过滤Ⅱ：加热蒸发形成饱和溶液Ⅲ冷却（降温结晶）
小聪同学绘制了如图A、B两种固体物质的溶解度曲线．