题目内容
3．完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型．（1）生成二氧化碳C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；化合反应
（2）利用铁和盐酸产生氢气Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应
（3）除去硝酸中的盐酸HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；复分解反应
（4）正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O═H2CO3；化合反应．
分析 碳完全燃烧生成二氧化碳；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
二氧化碳能和水反应生成碳酸．
解答 解：（1）碳完全燃烧的化学方程式为：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（2）铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
（3）稀盐酸和硝酸银反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，反应中，两种化合物相互交换成分，生成了两种新的化合物，属于复分解反应；
（4）因为空气中的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故填：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，化合反应； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，置换反应；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，复分解反应；CO2+H2O═H2CO3，化合反应．
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
练习册系列答案
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图甲是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．
11．已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，据此判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 钠不能保存在水中 | |
| B． | 将石蕊溶液滴入钠与水反应后的溶液中会变成蓝色 | |
| C． | 不能用手直接拿金属钠 | |
| D． | 在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为2：2 |
18．下列四组物质的溶液，仅用酚酞及组内物质间的相互反应，即可鉴别的组别是（ ）
| A． | NaCl、NaOH、H2SO4 | B． | CuSO4、NaOH、KOH | ||
| C． | Na2CO3、HNO3、NaCl | D． | MgCl2、NaNO3、KNO3 |
8．如图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．
①仪器a的名称是铁架台．乙装置中应该用酒精灯的外焰加热．
②写出甲中反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
④该装置存在的主要问题是缺少尾气处理装置．
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如图2（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅲ的名称．
化学式：ACa（OH）2；
操作名称：Ⅰ过滤Ⅱ：加热蒸发形成饱和溶液Ⅲ冷却（降温结晶）
①仪器a的名称是铁架台．乙装置中应该用酒精灯的外焰加热．
②写出甲中反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
④该装置存在的主要问题是缺少尾气处理装置．
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅲ的名称．
化学式：ACa（OH）2；
操作名称：Ⅰ过滤Ⅱ：加热蒸发形成饱和溶液Ⅲ冷却（降温结晶）
