Question

6．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）B是氯化钠的溶解度曲线．
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为54.2g．
（3）若将A物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是降温结晶．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以B是氯化钠的溶解度曲线；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是不饱和溶液，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为：100g-45.8g=54.2g；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以将A物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是降温结晶．
故答案为：（1）氯化钠；
（2）不饱和，54.2；
（3）降温结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．