题目内容
15．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g | |
| B． | t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 | |
| C． | t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 | |
| D． | 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 |
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：A、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g，故A正确；
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含溶质的质量不能确定，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故D正确．
故选：B．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
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6．
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）B是氯化钠的溶解度曲线．
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为54.2g．
（3）若将A物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是降温结晶．
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为54.2g．
（3）若将A物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是降温结晶．
10．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  干燥氧气 | B． |  测定溶液pH | C． |  量取9.0mL液体 | D． |  向试管滴加液体 |
7．图甲为蔗糖的溶解度曲线．现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将（ ）
| A． | 减少 | B． | 不变 | C． | 增加 | D． | 先增加后减少 |
4．在原子结构中．下列等式一定成立的是（ ）
①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数．
①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数．
| A． | ①②④ | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ①②③ |
