Question

7．有同学对某铁、金合金废料中金的含量产生了兴趣．他取一定质量的铁、金合金废料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH₂，剩余固体质量为0.1g．
（1）求废料中铁的质量．
（2）求废料中金的质量分数．

Answer 1

分析 根据金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金进行分析．

解答 解：（1）设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$
x=8.4g
（2）样品中金的质量分数为：$\frac{0.1g}{8.4g+0.1g}$×100%≈1.2%．
故答案为：（1）废料中铁的质量是8.4g；
（2）样品中金的质量分数为1.2%．

点评 题主要考查学生对铁生锈条件的认识，以及对物质质量分数的计算能力．学生必须熟知所给物质的性质，才能正确分析发生反应的过程，据此判计算物质质量，进而计算出质量分数．