题目内容

11．下列有关金属的叙述，正确的是（　　）
A．铜是人类最早利用的金属材料
B．铁是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金

分析 根据金属之最解答，最早利用的金属是铜，年产量最高的是铁，大多数金属元素以化合物形式存在，少数不活泼的如金、银以单质形式存在，目前使用最多的是合金．

解答 解：A、人类最早利用的金属材料是铜，故说法正确；
B、铁是目前世界年产量最高的金属，故说法正确；
C、大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故说法错误；
D、因合金具有很多优点，如耐腐蚀、强度大等，所以日常使用的金属材料大多数是合金，故说法正确；
故选C．

点评 明确金属之最及金属元素的存在形式是解答本题关健．

练习册系列答案
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7．有同学对某铁、金合金废料中金的含量产生了兴趣．他取一定质量的铁、金合金废料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．
（1）求废料中铁的质量．
（2）求废料中金的质量分数．
2．材料是生产、生活的物质基础．石材、陶瓷、铜、铁、合金、玻璃、水泥、腈纶等都是常见的材料．这些材料中，可以从自然界直接获得的是石材，属于金属材料的有铜、铁、合金，属于合成材料的有腈纶．英语单词“china”就是陶瓷的意思．制取玻璃时常用沙子、石灰石和纯碱等为原料，我国化工专家侯德榜就在纯碱制造方面做出了重大贡献．
19．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．[溶解]→[操作Ⅰ]→[蒸发]
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除去粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3（用化学式表示）．
（3）已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4kg的氯化钠固体．
6．如图为精制粗盐的示意图，回答：
（1）仪器②名称|漏斗；
（2）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是搅拌，防止液体飞溅；
（3）漏斗中的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘
（4）粗盐提纯时正确的顺序是D
A、溶解、蒸发、过滤    B、过滤、蒸发
C、溶解、过滤、冷却    D、；溶解、过滤、蒸发．
16．如图为电解水的装置，根据观察到的实验现象回答：
（1）C管中生成的气体是氢气，B电极为电源的正极，D管中的气体可用带火星的木条检验．
（2）C管中气体与D管中气体的体积比为2：1，质量比为1：8
（3）写出发生反应的文字表达式：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
3．写出下列物质的化学式或名称
（1）氧  气O2 （2）氩  气Ar
（3）红  磷P  （4）镁  条Mg    
（5）氧化铁Fe2O3 （6）Na2SO4硫酸钠 （7）N2O5五氧化二氮．
20．电解水的实验中，在水中加入少量的稀硫酸的目的是增强水的导电性，正极得到氧气，负极得到氢气，正负两极气体的体积比是1：2，电解水的符号表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，属于分解反应．
1．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末．
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，C装置中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞．
（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入C装置中．
（4）C装置中气球的作用是bc（填字母）．
a．收集纯净气体b．控制气体总量
c．调节C装置容积d．添加固体药品．

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