Question

16．研究物质的化学变化，常要涉及量的计算．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入4%的氢氧化钠溶液20g，滴入2-3滴酚酞指示剂后，溶液呈红色；
②另取5%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在刚好滴入最后一滴盐酸，溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中指示剂酚酞的作用是观察氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应；
（2）计算出这时共用去5%的稀盐酸的质量是多少？

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）在刚好滴入最后一滴盐酸，溶液红色消失瞬间，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．
故填：观察氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应．
（2）设反应的稀盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40   36.5
20g×4% x×5%
$\frac{40}{20g×4%}$=$\frac{36.5}{x×5%}$，
x=14.6g，
答：这时共用去5%的稀盐酸的质量是14.6g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．