某同学向一定量AgNO3溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末.充分反应后过滤.得到滤渣和浅绿色滤液.则滤液中一定含有Ag.一定没有Al.可能含有Fe．为了进一步证明可能含有的物质是否存在.需向滤渣中加入某种试剂.若存在.则所发生的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某同学向一定量AgNO₃溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤液中一定含有Ag，一定没有Al，可能含有Fe．为了进一步证明可能含有的物质是否存在，需向滤渣中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

分析在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，铝比铁活泼，与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铁再和硝酸银反应，再根据实验现象进行相关方面的判断．

解答解：反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完；
由于铝先和AgNO₃反应，所以滤渣中一定含有Ag；Al已经反应完，则一定没有Al； Fe可能没有完全反应掉，故可能含有 Fe；滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、Al（NO₃）₃，为了验证铁，需向滤渣中加入稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案为：（1）Ag，Al，Fe；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑₃．

点评本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序表进行．

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18．光中学化学兴趣小组为测定某定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．同学们在一烧杯中放入25g灰石样品，向烧杯中加入146g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得烧中混合物的总质量为162.2g．
算：（1）生成气体的质量为8.8g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

15．下列现象的解释或结论正确的是（　　）

	A．	把活性炭投入到红墨水中墨水红色褪去--发生了化学变化
	B．	气体受热膨胀--气体分子受热体积变大
	C．	把燃烧着的木条伸入集气瓶中木条熄灭--瓶中气体一定是二氧化碳
	D．	用嘴吹灭燃烧着的蜡烛--降低蜡烛的温度

2．某工厂排出的废水中含有硫酸铜，回收金属铜的流程可简单表示如下，回答下列问题：

（1）操作①的名称叫过滤，固体混合物包括的物质是Cu和Fe；
（2）在废水中加入过量铁粉的作用是使硫酸铜中的铜全部转化为铜；
（3）判断加入的稀硫酸适量的实验现象是不再有气泡冒出．

12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；（填字母，下同），收集装置选用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳密度比空气大，溶于水，
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物．
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有大量气泡冒出，证明集满；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是A（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．

19．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．据图填空：
（1）t₁℃时，A的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为1：4：5
（2）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C
（3）将t₁℃时A、B、C的饱和溶液升温到t₂℃时，溶质质量分数由小到大的顺序为C＜A＜B
（4）B中含有少量A，要提纯B通常可采用蒸发结晶的方法．

16．下列除去少量杂质的方法正确的是（　　）

	A．	CO₂气体（CO）：点燃		B．	MnO₂固体（KCl）：加水过滤
	C．	Fe粉中含少量铜：加盐酸		D．	CO气体（CO₂）：通入水

17．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A化学与生活	B化学与安全
①用洗涤剂去除油污 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用生石灰作食品干燥剂	①炒菜锅着火可以用锅盖盖火 ②在室内一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源	D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可在再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源	①波义耳发现了质量守恒定律 ②门捷列夫发现元素周期律编制元素周期表 ③拉瓦锡发现空气的组成

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