Question

18．光中学化学兴趣小组为测定某定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．同学们在一烧杯中放入25g灰石样品，向烧杯中加入146g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得烧中混合物的总质量为162.2g．
算：（1）生成气体的质量为8.8g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g
设生成8.8g二氧化碳需要的碳酸钙和HCl的质量分别为x、y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                      44
x             y                        8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=14.6g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%
答：（1）生成气体的质量为8.8g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．