Question

12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；（填字母，下同），收集装置选用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳密度比空气大，溶于水，
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物．
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有大量气泡冒出，证明集满；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是A（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（4）根据氧气不易溶于水，密度比水小进行分析；
（5）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（6）根据实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢能溶于水且水溶液呈酸性进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是试管；
（2）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以收集装置选用E；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选用D，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应，二氧化锰是该反应的生成物；
（4）氧气不易溶于水，密度比水小，所以用F装置收集氧气，判断氧气收集满的方法是：集气瓶口有大量气泡冒出，证明集满；
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰的质量不变，所以反应前后二氧化锰的质量分数增大；
（6）实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢能溶于水且水溶液呈酸性，所以实验室制取硫化氢应选用的发生装置是A，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．
故答案为：（1）长颈漏斗，试管；
（2）B，E，二氧化碳的密度比空气大，溶于水；
（3）D，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反应，生成物；
（4）氧气不易溶于水，密度比水小，所以用F装置收集氧气，判断氧气收集满的方法是：集气瓶口有大量气泡冒出，证明集满；
（5）增大；
（6）A，氢氧化钠．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．