题目内容

17．已知2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑、2H2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．下列关于水和双氧水的说法正确的是（　　）
①组成元素相同   ②构成不同    ③化学性质相同   ④水中通入氧气生成双氧水  ⑤都能发生分解反应，生成氧气．
A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．①②③④

分析 根据物质的组成、结构、分子结构与性质的关系以及双氧水和水的性质来分析解答．

解答 解：①H2O和H2O2都是由氢氧两种元素组成，组成元素相同，故正确；
②H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，它们的分子构成不同，故正确；
③H2O和H2O2两种物质的分子结构不同，所以化学性质不同，例如水通电可分解生成氧气和氢气，而过氧化氢则不能，故错误；
④水与氧气不反应，故错误；
⑤过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气；水在通电的条件下分解为氢气和氧气，故正确．
故选C．

点评 本题考查物质的组成和构成，注意利用化学式得到相关信息，注意描述组成和构成的说法是不同的，学生应把握描述语言的严谨性．

练习册系列答案
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15．A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体E为红色固体．请回答下列问题：
（1）B的化学式：CO2；
（2）反应②的基本反应类型是：化合反应；
（3）写出反应①的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（4）写出反应②的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
16．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置实验步骤及操作实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起
②…无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生气球变瘪
④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊
（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起．
（2）步骤②中的操作是向外拉注射器3 （或充分振荡），其目的是证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（4）本实验的结论是CO2能和NaOH反应．
5．（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe$\stackrel{H_{2}、O_{2}、CO_{2}}{→}$FeCO3
写出 Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）铁锈组分的确定：某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．   
a．浓硫酸   b．澄清的石灰水  c．足量氢氧化钠浓溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO $\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$ 2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=3.6，b=14.4．
12．某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分．
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是
猜想一：CaO   猜想二：Ca（OH）2   猜想三：CaCO3   猜想四：Ca（OH）2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是氧化钙能与水反应
【实验与事实】
实验现象结论
实验一将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液不变色说明水垢中一定没有
氢氧化钙
实验二按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊水垢中一定含有
碳酸钙
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用肥皂水来检测饮用水是硬水还是软水．
2．材料：人类要在月球居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，若将这些矿石利用CO来还原可以提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．若将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
（1）月球土壤中存在天然的铁、金、银、等多种金属矿物颗粒．若从铁、金（Au）、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可以回收得到的金属组合是C
A．Fe    B．Au、Fe    C．Ag、Au     D．Fe、Ag
（2）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是D
A．原子核外电子数为3
B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为
D．原子结构示意图为
（3）“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A═N2+4H2O，则肼（A）的化学式为D
A．N2H2        B．N2H4O2      C．NH2D．N2H4
（4）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
①写出A中发生反应化学方程式（任意一个）2CO+TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2CO2（或3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe）．
  ②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，可用什么简单的物理方法将两种物质分开用磁铁吸引．
③就操作顺序问题两位同学出现了分歧．小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月提出反对，她的理由是CO与玻璃管内空气混合加热可能爆炸．
（5）在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与．
查阅资料：
A．钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛的密度虽然比铝稍大一点，可它的硬度却比铝大两倍．
B．钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强．即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初．
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒．
活动与探究：
①钛与铁的金属活动性哪一种强？
【提出假设】：钛的金属活动性比铁强．
【设计实验】：把钛放入硫酸亚铁溶液中观察．
若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是：钛表面生成黑色物质，溶液由浅绿色变为无色．
②钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是：常温下钛与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜．
③若要比较铝片和钛片的硬度，你的方法是：相互刻画．
思考与应用：
“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你根据资料C判断钛的用途：作人造骨．
（6）若冶炼2310t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O376%的上述含氧钛铁矿的质量是多少？（请写出计算过程，保留一位小数）
9．鉴别如表各组物质的方法不正确的是（　　）
选项鉴别的物质鉴别的方法
A纯水和矿泉水观察是否澄清
B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察泡沫的多少
C水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察是否有气泡
D二氧化碳和氮气加澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊
A．AB．BC．CD．D
6．如是同学们运甩对比的方法探究碱的性质．
实验一实验二实验三
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，因此要密封保存．
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与C（选填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
7．某同学向一定量AgNO3溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤液中一定含有Ag，一定没有Al，可能含有Fe．为了进一步证明可能含有的物质是否存在，需向滤渣中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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