题目内容
2．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【实验探究1】
（1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （a）取少量样品于试管中，加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液； | 有白色沉淀产生 | 样品中含有碳酸钠 |
| （b）静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液． | 溶液变红色 | 样品中含有氢氧化钠 |
①按图连接好装置并检查装置气密性；
②用托盘天平准确称取6g该样品，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒中收集到溶液110mL．
（2）写出A中发生反应的一个化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）实验中取用样品的质量不宜过多，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
（4）已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成CO2的质量为0.22g，样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（5）实验过程中，操作正确，装置气密性良好，Na2CO3质量分数仍将偏大（填“偏大”或“偏小”），理由是加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大．
【实验探究3】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程．
（6）加入适量X溶液是Ca（OH）2溶液．
（7）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
分析 （1）根据碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，检验氢氧化钠用酚酞，需要先将碳酸钠检验并除去，不能引入氢氧根离子进行分析；
（2）根据硫酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸发生的中和反应会放出热量，使气体体积膨胀进行分析；
（4）根据二氧化碳的密度和体积，求出二氧化碳的质量，然后结合化学方程式计算出碳酸钠的质量；
（5）根据加入的稀硫酸会排出一定的气体体积，而使测出的二氧化碳体积偏大，碳酸钠的质量分数也会偏大进行分析；
（6）根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸钠可以加入适量的氢氧化钙溶液；
（7）根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．
解答 解：（1）碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，检验氢氧化钠用酚酞，需要先将碳酸钠检验并除去，不能引入氢氧根离子，所以
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （a）取少量样品于试管中，加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液； | 有白色沉淀产生 | 样品中含有碳酸钠 |
| （b）静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液． | 溶液变成红色 | 样品中含有氢氧化钠 |
（3）氢氧化钠和硫酸发生的中和反应会放出热量，使气体体积膨胀，所以样品用量过多，造成的后果是：样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
（4）生成二氧化碳的质量为：$\frac{110mL}{1000}$×2g•L-1=0.22g，
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.22g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{0.22g}$
x=0.53g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{0.53g}{6g}$×100%≈8.83%；
（5）加入的稀硫酸会排出一定的气体体积，而使测出的二氧化碳体积偏大，碳酸钠的质量分数也会偏大；
（6）氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸钠可以加入适量的氢氧化钙溶液，所以X是氢氧化钙溶液；
（7）碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量．
故答案为：（1）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 过量的氯化钙溶液 | ||
| 酚酞试液． | 溶液变成红色 |
（3）样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
（4）0.22g，8.83%；
（5）偏大，加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大；
（6）氢氧化钙溶液；
（7）大于．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．
练习册系列答案
相关题目
12．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 | |
| B． | 蒸发实验中，当蒸发皿内的液体完全蒸干后，立即停止加热 | |
| C． | 用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘 | |
| D． | 检查装置气密性时，应先把导管一端放入水中，再双手紧捂试管 |
17．化石燃料燃烧产生的大量的二氧化碳，大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应等环境问题：
（1）CH4完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）计算1克CH4完全燃烧产生的CO2质量m=2.75g．
（3）与煤相比，使用天然气有利于减缓温室效应，请从下表中分析这种说法的理由是相同质量的甲烷和碳完全燃烧，甲烷放出的热量多而产生的二氧化碳少
（1）CH4完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）计算1克CH4完全燃烧产生的CO2质量m=2.75g．
（3）与煤相比，使用天然气有利于减缓温室效应，请从下表中分析这种说法的理由是相同质量的甲烷和碳完全燃烧，甲烷放出的热量多而产生的二氧化碳少
| 1g物质完全燃烧放出的CO2质量 | 1g物质完全燃烧放出的热量 | |
| CH4 | m | 56KJ |
| C | 3.67g | 32kJ |
7．小强同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（ ）
| A． | 化学反应前后原子的个数和种类都不变 | |
| B． | 催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质没有发生变化 | |
| C． | 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 | |
| D． | 洗涤剂用于去油污，是因为它具有乳化作用 |
