题目内容
7．小强同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（ ）| A． | 化学反应前后原子的个数和种类都不变 | |
| B． | 催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质没有发生变化 | |
| C． | 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 | |
| D． | 洗涤剂用于去油污，是因为它具有乳化作用 |
分析 A、根据化学变化的实质进行分析；
B、根据催化剂的概念进行分析；
C、根据氧气具有助燃性，不具有可燃性分析；
D、根据洗涤剂的乳化作用进行分析．
解答 解：A、化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，故A说法正确；
B、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故B说法正确；
C、氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故C说法错误；
D、洗涤剂能除去油污是因为它具有乳化作用，故D说法正确．
故选C．
点评 本题主要考查了化学反应的实质、催化剂的作用、氧气的化学性质以及乳化作用等化学知识，难度不大．
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18．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）| A． | t2℃时甲的溶解度比乙的大 | |
| B． | t1℃时，甲和乙的溶解度相等 | |
| C． | 升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 | |
| D． | 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大 |
2．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【实验探究1】
（1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【实验探究2】为了测定样品中Na2CO3的质量分数，亮亮同学设计如图装置（铁架台略去）按下列步骤进行实验．
①按图连接好装置并检查装置气密性；
②用托盘天平准确称取6g该样品，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒中收集到溶液110mL．
（2）写出A中发生反应的一个化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）实验中取用样品的质量不宜过多，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
（4）已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成CO2的质量为0.22g，样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（5）实验过程中，操作正确，装置气密性良好，Na2CO3质量分数仍将偏大（填“偏大”或“偏小”），理由是加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大．
【实验探究3】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程．
（6）加入适量X溶液是Ca（OH）2溶液．
（7）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【实验探究1】
（1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （a）取少量样品于试管中，加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液； | 有白色沉淀产生 | 样品中含有碳酸钠 |
| （b）静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液． | 溶液变红色 | 样品中含有氢氧化钠 |
①按图连接好装置并检查装置气密性；
②用托盘天平准确称取6g该样品，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒中收集到溶液110mL．
（2）写出A中发生反应的一个化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）实验中取用样品的质量不宜过多，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
（4）已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成CO2的质量为0.22g，样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（5）实验过程中，操作正确，装置气密性良好，Na2CO3质量分数仍将偏大（填“偏大”或“偏小”），理由是加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大．
【实验探究3】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程．
（6）加入适量X溶液是Ca（OH）2溶液．
（7）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
16．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用氧化铜（氧化铜、氧化铁、氧化铝中选一个）
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，能（填“能”或“不能”）用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变（填变大或变小或不变）
（4）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其生成氧气的速度慢（填快或慢）
| 催化剂 温度/℃ 反应程度 | 氧化铁 | 氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 |
| 开始反应 | 420 | 515 | 305 | 490 |
| 剧烈反应 | 490 | 540 | 350 | 545 |
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，能（填“能”或“不能”）用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变（填变大或变小或不变）
（4）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其生成氧气的速度慢（填快或慢）
