题目内容
17．化石燃料燃烧产生的大量的二氧化碳，大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应等环境问题：（1）CH4完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）计算1克CH4完全燃烧产生的CO2质量m=2.75g．
（3）与煤相比，使用天然气有利于减缓温室效应，请从下表中分析这种说法的理由是相同质量的甲烷和碳完全燃烧，甲烷放出的热量多而产生的二氧化碳少
| 1g物质完全燃烧放出的CO2质量 | 1g物质完全燃烧放出的热量 | |
| CH4 | m | 56KJ |
| C | 3.67g | 32kJ |
分析 根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据方程式找出甲烷与二氧化碳之间的质量关系，由甲烷的质量就可以求出产生二氧化碳的质量．再由表格提供的信息进行分析比较可以得出用天然气做燃料的优点．
解答 解：
（1）甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；故填：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）设1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m，则：
CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
16 44
1g m
$\frac{16}{1g}=\frac{44}{m}$
m=2.75g
（3）由图可知天然气燃烧后产生的热量多，排放的二氧化碳少．
答案：
（1）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）2.75g
（3）相同质量的甲烷和碳完全燃烧，甲烷放出的热量多而产生的二氧化碳少
点评 了解甲烷相对于煤来说是一种较清洁的燃料，会结合表格及计算结果分析原因是解题的关键．
练习册系列答案
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对物质分类整理，有助于化学知识的系统化，如图是某同学对常见化合物的分类整理．
12．请用所给C、H、O、Ca四种元素组成相关物质补全表格：
| 化学式 | 物质分类 | 一种化学性质 | 一种用途 |
| 例如：CaCO3 | 盐 | 能与酸反应 | 制取二氧化碳 |
| （1）Ca（OH）2 | 碱 | 能与酸反应 | （2）改良酸性土壤 |
| （3）CaO | （4）氧化物 | 能与水反应 | 用作食品干燥剂 |
2．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【实验探究1】
（1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【实验探究2】为了测定样品中Na2CO3的质量分数，亮亮同学设计如图装置（铁架台略去）按下列步骤进行实验．
①按图连接好装置并检查装置气密性；
②用托盘天平准确称取6g该样品，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒中收集到溶液110mL．
（2）写出A中发生反应的一个化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）实验中取用样品的质量不宜过多，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
（4）已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成CO2的质量为0.22g，样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（5）实验过程中，操作正确，装置气密性良好，Na2CO3质量分数仍将偏大（填“偏大”或“偏小”），理由是加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大．
【实验探究3】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程．
（6）加入适量X溶液是Ca（OH）2溶液．
（7）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【实验探究1】
（1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （a）取少量样品于试管中，加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液； | 有白色沉淀产生 | 样品中含有碳酸钠 |
| （b）静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液． | 溶液变红色 | 样品中含有氢氧化钠 |
①按图连接好装置并检查装置气密性；
②用托盘天平准确称取6g该样品，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒中收集到溶液110mL．
（2）写出A中发生反应的一个化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）实验中取用样品的质量不宜过多，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
（4）已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成CO2的质量为0.22g，样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（5）实验过程中，操作正确，装置气密性良好，Na2CO3质量分数仍将偏大（填“偏大”或“偏小”），理由是加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大．
【实验探究3】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程．
（6）加入适量X溶液是Ca（OH）2溶液．
（7）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
9．丙三醇（C3H8O3）俗名甘油，是化妆品中的保湿剂，下列看法错误的是（ ）
| A． | 从组成上看：丙三醇由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| B． | 从结构上看：丙三醇由3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成 | |
| C． | 从物质类别上看：丙三醇是含氧化合物 | |
| D． | 从变化上看：丙三醇完全燃烧生成水和二氧化碳 |
6．下列做法正确的是（ ）
| A． | 通过食品添加剂或保健药剂来弥补从食物中摄取不足的营养元素 | |
| B． | 若发现家中天然气泄漏，应立即关闭电灯 | |
| C． | 家中的大米、面粉等粮食应干燥、密闭储存 | |
| D． | 当新买的锅底很快出现黑色，应告诉妈妈增大燃气的进入量 |
7．某同学在家不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（ ）
| A． | 牛奶（pH≈6） | B． | 苹果汁（pH≈3） | C． | 牙膏（pH≈9） | D． | 矿泉水（pH≈7） |