题目内容

9．在做盐和盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与NaCO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中，下课后，老师要求同学们对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
（1）提出合理假设：
滤液中一定含有NaCl（填化学式，下同），滤液中除该物质外，溶质有4种可能：
猜想①BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4
（2）完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
（实验室仅提供下列试剂：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡溶液）
 实验操作预期现象  结论
 步骤1：
向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液		 
产生白色沉淀		 猜想④成立
 步骤2：
过滤，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸		 
沉淀部分溶解，产生气泡

分析 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应．

解答 解：（1）滤液中一定含有反应生成的NaCl；
滤液中除氯化钠外，溶质有4种可能：
当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钡；
当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；
当碳酸钠过量时，滤液中含有碳酸钠；
当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有碳酸钠和硫酸钠．
故填：NaCl；BaCl2．
（2）实验方案、实验操作、预期现象如下表所示：

                   实验操作预期现象  结论
 步骤1：向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀  猜想④成立
 步骤2：过滤，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀部分溶解，产生气泡 

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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12．金属A和B的相对原子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3：4．则这两种金属的化合价之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2
13．（1）检测酒驾的重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7　）中铬元素的化合价为+6价．
（2）正6价硫的氧化物的化学式为SO3，读作三氧化硫．
（3）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH≤7．
（4）要配制6%的NaCl溶液50g，需要称量NaCl3g，水47ml（水的密度为1g/cm3）．
（5）将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为9.8%．
10．下列化学反应中属于分解反应的是（　　）
A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B．2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
4．某同学欲利用单质铜制取Cu（OH）2，其设计方案如图所示：
（1）步骤1中观察到的现象是紫红色铜表面变成黑色．
（2）步骤2中，取足量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，请写出该过程的化学反应方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）步骤3中，向步骤2反应后的烧杯中逐滴加入10%NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图甲所示，当滴入10%NaOH溶液120g时（即B点），溶液中沉淀的质量为9.4g，步骤2中消耗了CuO8g．
14．用所学的化学原理或化学方程式解释下列现象．
（1）用汽油洗去衣服上的油污的原理是汽油能溶解油污．
（2）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，用化学方程式表示其反应之一：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损．．
（3）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．请按要求用化学方程式表示上述反应：
①分解反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2；
③复分解反应K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．
1．请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是AC或AE（填标号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）装置B与C组合，可以制取的一种气体是CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）一种洗气装置如图1所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从a（填“a”或“b”）端导管口通入．
（4）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
18．化学的发展为保护环境做出了积极的贡献，下列有关环境的叙述错误的是（　　）
A．控制二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等气体的排放，能减缓温室效应
B．煤、汽油等燃料充分燃烧对于节约能源，减少环境污染非常重要
C．不合理使用农药会造成对自然环境的污染，但不会危害人体健康
D．难于降解的废弃塑料产生“白色污染”，回收废弃塑料，可解决白色污染问题
19．许多化学反应都伴随着明显的现象的发生，但也有一些观察不到明显的现象．如将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，却无明显现象．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）甲同学设计了如图实验：把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，看到试管内出现了液面升高现象．乙同学认为甲同学的实验是可行的，其原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内压强降低．但丙同学和丁同学却对此提出质疑，他们认为甲的实验不严谨，其理由是二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小．

（2）为了进一步证实CO2与NaOH溶液是否发生了反应，丙同学和丁同学分别加入两类不同的物质，通过检验生成物的实验方案，请你填写下面实验报告：
实验操作实验现象化学反应方程式实验结论
取上述实验
后的溶液		丙同学滴加稀盐酸有气泡产生2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑验证了二氧化碳与氢氧化钠的反应
丁同学滴加氯化钙生成白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【拓展】盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象．为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许酚酞．
【反思】对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，一是可以通过检验生成物证明反应发生；二是可以通过检验反应物减少证明反应发生．

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