Question

4．某同学欲利用单质铜制取Cu（OH）₂，其设计方案如图所示：
（1）步骤1中观察到的现象是紫红色铜表面变成黑色．
（2）步骤2中，取足量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，请写出该过程的化学反应方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）步骤3中，向步骤2反应后的烧杯中逐滴加入10%NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图甲所示，当滴入10%NaOH溶液120g时（即B点），溶液中沉淀的质量为9.4g，步骤2中消耗了CuO8g．

Answer 1

分析 （1）根据加热铜变成氧化铜的颜色变化来分析；
（2）铜与稀硫酸不反应，氧化铜能与稀硫酸反应；
（3）根据化学方程式，利用参加反应的氢氧化钠的质量计算出氢氧化铜的质量以及氧化铜的质量．

解答 解：（1）铜是紫红色固体，氧化铜是黑色固体，因此步骤1的现象是紫红色铜表面变成黑色；故填：紫红色铜表面变成黑色；
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）解：氧化铜与稀硫酸反应的方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；硫酸铜与氢氧化钠反应的方程式为：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
设生成氢氧化铜沉淀的质量为x，消耗氧化铜的质量为y，则
CuO～CuSO₄～Cu（OH）₂～2NaOH
80            94     80
y             x      80g×10%
$\frac{94}{80}=\frac{x}{80g×10%}$
x=9.4g
$\frac{80}{80}=\frac{y}{80g×10%}$
y=8g
故填：9.4；8．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．