题目内容

12．金属A和B的相对原子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3：4．则这两种金属的化合价之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2

分析 依据金属与酸反应制得的氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量分析解答．

解答 解：设金属的质量为m，AB的化合价分别是x、y；
则有$\frac{\frac{x}{8}×m}{\frac{y}{9}×m}$=$\frac{3}{4}$
解得$\frac{x}{y}=\frac{2}{3}$
答案：C

点评 此题是对金属与酸反应规律的考查，解题的关键是掌握一个经验公式氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量．

练习册系列答案
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2．下列物质属于化合物的是（　　）
A．不锈钢B．冰水C．澄清石灰水D．水银
3．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题．

（1）铝制餐具比铁制餐具更耐腐蚀，原因是铝在空气中会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜．
（2）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢[Mg（OH）2和CaCO3]．已知醋酸的水溶液中存在CH2COO-和H+，请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O．
（3）山药的黏液中含有一种碱性物质，皮肤沾上后会发痒，为止痒可涂抹厨房中的食醋（或柠檬汁）等显酸性的物质．
（4）钡餐透视时需口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）会与胃酸反应而中毒，此反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应可生成碳酸钡沉淀，其反应示意图可表示如图，请用微粒观点解释该反应的实质Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀（或Ba2++CO32-═BaCO3↓）．
20．关注健康，预防疾病．下列叙述正确的是（　　）
A．人体血液的PH范围为0.9-1.5
B．碘摄取量过多也能导致甲状腺肿大
C．维生素在人体内部不能合成
D．油酯、蛋白质、糖类都能为人体提供能量，其中油脂是主要供能物质
7．实验室里同学们正在探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应．

[探究实验]两个实验小组的同学们设计了下列两个实验，并通过实验现象得出了结论．
[表达交流]甲组同学加入氯化铜溶液，没有观察到蓝色沉淀的现象．证明氢氧化钠溶液能与盐酸发生了化学反应．理由是：（1）如果溶液中含有氢氧化钠，加入氯化铜一定产生蓝色沉淀，无现象说明溶液中没有氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应；
乙组同学的实验也能得出了与甲同学相同的结论，则乙组同学观察到的实验现象可能是：（2）加入铁粉后无明显现象，或有气泡产生；
[探究活动2]得出实验结论后，两组同学欲将所得的甲组废液的成分进行探究．
[提出问题]甲组所得溶液中溶质的成分是什么．
[猜想与假设]甲同学猜想：氯化钠、氯化铜；
乙同学猜想：氯化钠、氯化铜、氯化氢；
丙同学猜想：氯化钠、氯化氢、氢氧化钠；
[交流讨论]三位同学的猜想不正确是（3）丙同学，理由是：（4）因为氢氧化钠和氯化氢在溶液中是不能共存的，且加入氯化铜溶液无蓝色沉淀产生，溶质中一定含有氯化铜．
[探究活动2]乙同学为了证明自己的猜想是正确的又设计了一个探究实验，取甲组所得溶液，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，刚开始滴加氢氧化钠溶液时，无明显现象，此过程发生
反应的化学方程式是（5）NaOH+HCl═NaCl+H2O；若继续滴加氢氧化钠溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，整个过程中溶质的变化情况为（6）氯化氢的质量减少至消失，氯化铜的质量减少至消失，氯化钠的质量增加．
[解释与结论]由上述实验，乙同学认为自己的猜想进正确的，并得出化学反应的实验现象不仅与生成物的待征有关，还与（7）反应物的用量与反应的先后顺序有关有关．
17．小刚同学在理化生实验考试中，抽到的题目是“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”．
（1）量取水时，小明将量筒放在桌面上俯视刻度，所配制的溶液中溶质的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）要把20g质量分数为2%的氯化钠溶液稀释为1%，需要水的质量为20g．
4．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：（　　）
物质（括号内为杂质）操作方法
ACO2（HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B铁粉（锌粉）加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
CCO2溶液（CO）通入氧气后，点燃
DNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
A．AB．BC．CD．D
1．下列实验方法不合理的是（　　）
A．用灼烧闻气味鉴别棉线与羊毛
B．用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳
C．用醋酸鉴别小苏打（NaHCO3）与食盐
D．用稀盐酸除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
9．在做盐和盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与NaCO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中，下课后，老师要求同学们对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
（1）提出合理假设：
滤液中一定含有NaCl（填化学式，下同），滤液中除该物质外，溶质有4种可能：
猜想①BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4
（2）完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
（实验室仅提供下列试剂：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡溶液）
 实验操作预期现象  结论
 步骤1：
向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液		 
产生白色沉淀		 猜想④成立
 步骤2：
过滤，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸		 
沉淀部分溶解，产生气泡

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