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14．小华用80℃热水配制了一杯硝酸钾的饱和溶液，一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中，在室温条件下放置一段时间后（溶液体积变化忽略不计）小球将（ ）| A． | 上浮 | B． | 悬浮 | C． | 下沉 | D． | 无法确定 |
分析 用80℃热水配制了一杯硝酸钾的饱和溶液，在室温条件下放置一段时间后，温度降低，会析出硝酸钾晶体，进行分析解答．
解答 解：用80℃热水配制了一杯硝酸钾的饱和溶液，在室温条件下放置一段时间后，温度降低，会析出硝酸钾晶体，则溶液的密度会减小，悬浮的小球受的浮力减小，会下沉．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握硝酸钾饱和溶液降温后溶液密度的变化是正确解答本题的关键．
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4．下表列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数字与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论中正确的是②④．
①气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附． ②沸点越高的气体，越易被吸附．
③气体是化合物时，易被吸附． ④气体的相对分子质量越大，越易被吸附．
| 气体 性质 | H2 | CO2 | O2 | N2 | Cl2 |
| 气体的沸点/℃ | -252 | -78 | -183 | -196 | -34 |
| 被吸附体积/mL | 4.5 | 97 | 35 | 11 | 494 |
③气体是化合物时，易被吸附． ④气体的相对分子质量越大，越易被吸附．
氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2．ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO2易与NaOH反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味．
6．大部分固体物质的溶解度是随温度的升高而增大的，而少数的物质则相反，如熟石灰，它的饱和溶液降温时反而会变成不饱和溶液，而升高温度时会有少量固体析出．70℃时熟石灰的溶解度为a克，10℃时熟石灰的溶解度为b克，10℃时熟石灰的饱和溶液其质量分数为c%．则下列数值关系正确的是（ ）
| A． | a＞b＞c | B． | b＜a，b＜c | C． | b＞a，b＞c | D． | a＜b＜c |
3．小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他和小林进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（2）小方取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液已变质（填”不变质”或”已变质”）；该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）小林同学认为还可以使用另外两类物质，也能用于检验氢氧化钠溶液是否变质．请例举这两类物质：稀盐酸溶液和氯化钙溶液．
（4）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助两位同学完成下列实验报告：
（5）小方和小林想除去变质氢氧化钠溶液中的杂质，于是往这瓶氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液，过滤得滤液即可．
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（2）小方取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液已变质（填”不变质”或”已变质”）；该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）小林同学认为还可以使用另外两类物质，也能用于检验氢氧化钠溶液是否变质．请例举这两类物质：稀盐酸溶液和氯化钙溶液．
（4）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助两位同学完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液只有部分 |
| ②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液 | 酚酞试液变红色 |
4．t℃时某硝酸钠溶液 400 克，在温度不变的情况下，第一次蒸发 20 克水，析出晶体 4 克； 第二次又蒸发 20 克水，析出晶体 6 克．则 T℃时硝酸钠的溶解度为（ ）
| A． | 20 克 | B． | 25 克 | C． | 30 克 | D． | 40 克 |