题目内容
16．某小组以稀硫酸与氢氧化钠溶液是否能发生反应为课题进行研究．同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会发现忘记滴加指示剂，因此他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸和氢氧化钠溶液是否发生反应进行探究．（1）小组同学设计了以下实验方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH | pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”） | 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了． |
（3）同学们一致讨论认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲乙两组实验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
操作及现象：向氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现沉淀．
结论：通过以上实验，你认为用CuSO4溶液可以（填可以或不可以）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
操作及现象：向稀硫酸中加入足量氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
结论：通过以上实验，你认为用BaCl2溶液不可以（填可以或不可以）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是：稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．
分析 （1）根据硫酸显酸性，溶液的pH值＜7进行分析；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（3）甲组：根据氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀进行分析；
乙组：根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析．
解答 解：（1）硫酸显酸性，溶液的pH值＜7，所以
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH | pH＜7 | 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了． |
（3）甲组：氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀，所以加入硫酸铜没有蓝色沉淀生成，说明溶液中不含氢氧根离子，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应；
乙组：硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，用BaCl2溶液不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是：稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．
故答案为：（1）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ＜ |
（3）甲组：可以；
乙组：不可以，稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
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①气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附． ②沸点越高的气体，越易被吸附．
③气体是化合物时，易被吸附． ④气体的相对分子质量越大，越易被吸附．
| 气体 性质 | H2 | CO2 | O2 | N2 | Cl2 |
| 气体的沸点/℃ | -252 | -78 | -183 | -196 | -34 |
| 被吸附体积/mL | 4.5 | 97 | 35 | 11 | 494 |
③气体是化合物时，易被吸附． ④气体的相对分子质量越大，越易被吸附．