题目内容
17．
小丽在室温条件下进行如图所示实验，试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等，下列说法错误的是（ ）| A． | 该实验可以用于比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 | |
| B． | 该实验的目的可能是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 | |
| C． | 两支长颈漏斗中，甲装置长颈漏斗中的液面与乙装置中的一样高 | |
| D． | 若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量相等 |
分析 A、金属与稀盐酸反应越剧烈，说明金属越活泼；
B、反应放热越多，温度升高越快，瓶内气压增大越明显，导致装置中长颈漏斗内液面上升越快；
C、活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多；
D、若实验所用的金属均过量，则生成氢气质量决定于稀盐酸．
解答 解：A、金属与稀盐酸反应越剧烈，说明金属越活泼，因此根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度可以比较金属活动性顺序，故正确．
B、反应过程中根据观察到甲装置中长颈漏斗内液面与乙装置中长颈漏斗内液面高低，则比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少，故正确．
C、镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高，故错误；
D、若实验所用的金属均过量，则生成氢气质量决定于稀盐酸，由于加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量相等，故正确．
故选：C．
点评 本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度；根据金属的活动性顺序判断，过滤用到的仪器和实验数据的处理进行分析．
练习册系列答案
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12．实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种．甲、乙两位同学分别设计了下表方案进行鉴别．
根据上表回答问题：
（1）甲同学滴加的试剂可能是氯化钡溶液（写出一种即可）
（2）甲同学认为乙同学方案存在缺陷，理由是向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液时产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，因此不能确定待测溶液一定是硫酸钠溶液，待测液也可能是氯化钠．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲 | ①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴氯化钡溶液 ②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸 | ①产生白色沉淀 ②白色沉淀不消失 | 待测溶液是硫酸钠溶液 |
| 乙 | ①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸 ②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液 | ①无明显现象 ②产生白色沉淀 | 待测溶液是硫酸钠溶液 |
（1）甲同学滴加的试剂可能是氯化钡溶液（写出一种即可）
（2）甲同学认为乙同学方案存在缺陷，理由是向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液时产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，因此不能确定待测溶液一定是硫酸钠溶液，待测液也可能是氯化钠．
氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2．ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO2易与NaOH反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味．
