题目内容
在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2等溶液．小黄、小明、小亮各自完成了实验，并分别将反应后的混合物倒入各自的废液缸中．实验结束时，老师指出，如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源．废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放．如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和试验：
①小黄取废液于试管中，滴加紫色石蕊试剂，观察到废液呈白色浑浊状态，溶液仍然为紫色．她认为废液中上层清液一定含有NaCl，我认为还应该有 ，可能有 ．
②小亮取废液加入酚酞试液，发现酚酞没变红色，他认为废液是安全的，可以直接排放．我认为他的结论不正确，溶液还可能显酸性．我取少量废液，再加入 ，出现 的现象，说明我的猜测是正确的．
③小明取废液缸里的废液于试管中，观察到废液也呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH=9．废液中的碱性物质是什么？经过思考，小明认为可能是（a） NaOH和Na2CO3；（b） NaOH；（c） Na2CO3．为了验证猜想，小明设计如下实验：
于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH=7，同时观察到沉淀逐渐溶解．小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉．其相关的化学方程式是（任写一个） ．
④经过讨论，小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染．
小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入 ，直至废液pH=7，且沉淀不再增加．他觉得废液这样处理后才可以倒掉．请写出在此与沉淀有关的化学方程式 ．
⑤老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面．小亮方案的优点在于 ．
①小黄取废液于试管中，滴加紫色石蕊试剂，观察到废液呈白色浑浊状态，溶液仍然为紫色．她认为废液中上层清液一定含有NaCl，我认为还应该有
②小亮取废液加入酚酞试液，发现酚酞没变红色，他认为废液是安全的，可以直接排放．我认为他的结论不正确，溶液还可能显酸性．我取少量废液，再加入
③小明取废液缸里的废液于试管中，观察到废液也呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH=9．废液中的碱性物质是什么？经过思考，小明认为可能是（a） NaOH和Na2CO3；（b） NaOH；（c） Na2CO3．为了验证猜想，小明设计如下实验：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取上层清液， |
a结论正确 |
④经过讨论，小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染．
小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入
⑤老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面．小亮方案的优点在于
考点：酸、碱性废水的处理,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学与环境保护
分析：①根据酸能使石蕊变红色，碱能使石蕊变蓝色和题中的现象解答；
②根据酸不能使酚酞变色，碱性物质能使酚酞变红色、酸能使紫色石蕊变红色和题中现象解答；
③据废液中的成分及它们和盐酸的性质回答．
④根据加入稀硫酸既能既除去了废液中碱，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀解答；
⑤根据题干提供的信息，比较两方案，得出优点．
②根据酸不能使酚酞变色，碱性物质能使酚酞变红色、酸能使紫色石蕊变红色和题中现象解答；
③据废液中的成分及它们和盐酸的性质回答．
④根据加入稀硫酸既能既除去了废液中碱，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀解答；
⑤根据题干提供的信息，比较两方案，得出优点．
解答：解：①取废液于试管中，滴加紫色石蕊试剂，观察到废液呈白色浑浊状态，溶液仍然为紫色，稀盐酸能使石蕊变红色，氢氧化钠能使石蕊变蓝色，故溶液中不含稀盐酸和氢氧化钠；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠；所以原溶液中含有碳酸钠和硝酸钡，所得溶液中含有硝酸钠；硝酸钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，石蕊没变色还呈紫色所以所得溶液中一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钡，故答案：NaNO3；Ba（NO3）2；
②酸不能使酚酞变色，所以可能含有稀盐酸；稀盐酸能使石蕊变红色所以滴加紫色石蕊若不变色能排放，若变红色要中和后再排放；故答案：紫色石蕊；变红色；
③碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，恰好反应溶液呈中性，氯化钙呈中性，所以酚酞不褪色证明含有氢氧化钠；同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2等溶液，又因溶液呈碱性，所以其中不含盐酸，且含有氢氧化钠；又因有白色沉淀，根据溶液中可能含有的物质，确定沉淀只能是碳酸钡；是否还含有碳酸钠和硝酸钡中的一种，无法进一步确定，但硝酸钡不和盐酸反应，所以反应可能有三个，可能是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaOH═NaCl+H2O或2HCl+BaCO3═BaCl2+H2O+CO2↑；故答案：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaOH═NaCl+H2O或2HCl+BaCO3═BaCl2+H2O+CO2↑；．
④Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染，如加入稀硫酸，既除去了废液中碱，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，不会再产生钡离子；故答案：稀硫酸；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．
⑤Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染，如加入稀硫酸，既除去了废液中碱，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，不会再产生钡离子；故答案：既除去了废液中碱，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀．
②酸不能使酚酞变色，所以可能含有稀盐酸；稀盐酸能使石蕊变红色所以滴加紫色石蕊若不变色能排放，若变红色要中和后再排放；故答案：紫色石蕊；变红色；
③碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，恰好反应溶液呈中性，氯化钙呈中性，所以酚酞不褪色证明含有氢氧化钠；同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2等溶液，又因溶液呈碱性，所以其中不含盐酸，且含有氢氧化钠；又因有白色沉淀，根据溶液中可能含有的物质，确定沉淀只能是碳酸钡；是否还含有碳酸钠和硝酸钡中的一种，无法进一步确定，但硝酸钡不和盐酸反应，所以反应可能有三个，可能是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaOH═NaCl+H2O或2HCl+BaCO3═BaCl2+H2O+CO2↑；故答案：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 滴加酚酞，然后滴加过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀，红色不消失 |
④Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染，如加入稀硫酸，既除去了废液中碱，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，不会再产生钡离子；故答案：稀硫酸；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．
⑤Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染，如加入稀硫酸，既除去了废液中碱，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，不会再产生钡离子；故答案：既除去了废液中碱，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀．
点评：酸碱盐之间的复分解反应众多，解题的关键是熟练掌握常见酸碱盐的溶解性和复分解反应发生的条件；化学来源于生产、生活，也应服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的化学知识，历来是中考的热点．
练习册系列答案
53天天练系列答案
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如图所示的微观变化与下列反应对应正确的是（ ）
每个小球代表一个原子．
每个小球代表一个原子．
A、2CO+O2
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B、2HI+Cl2
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| C、2H2O═2H2↑+O2↑ | ||||
D、C+2CuO
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某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验．在一根吊着的长玻璃棒两端，分别绕上铜丝（如图），并使该玻璃棒保持平衡．然后，用酒精灯给一端铜丝加热1-2分钟．停止加热后冷却，请回答下列问题：