题目内容

20．牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的功效？
【查阅资料】食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀．
【实验步骤】
①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的质量．
②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步骤①操作．
【数据记录】如图．请回答下列问题：
（1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是奶茶样品单一．
（2）下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是AB．
A．倒入食醋的量    B．被测样品的体积     C．烧杯的大小
（3）上述实验只能粗略测定蛋白质的含量，准确检测的方法之一是：先对样品进行氮元素质量的测定，再根据蛋白质中氮元素的含量约16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等，那么，利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量，其前提条件是奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素．
（4）据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的$\frac{1}{3}$，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是AD．
A．选择食品前，影响研读其标签        B．购买食品时，主要看口味
C．食品价格越贵，对健康越有益        D．根据膳食平衡，选择食品．

分析 （1）根据从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是奶茶样品单一进行解答；
（2）根据所取食醋和样品的量的多少回影响生成沉淀的质量，而烧杯的大小不会造成对滤渣质量多少产生影响进行解答；
（3）根据氮元素的含量求出蛋白质的含量，前提是奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素才能计算出蛋白质的含量进行解答；
（4）根据食品安全与人体健康的关系进行解答．

解答 解：（1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是奶茶样品单一；故填：奶茶样品单一；
（2）所取食醋和样品的量的多少回影响生成沉淀的质量，而烧杯的大小不会造成对滤渣质量多少产生影响；故选：AB；
（3）氮元素的含量求出蛋白质的含量，前提是奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素才能计算出蛋白质的含量；故填：奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素；
（4）A．选择食品前，影响研读其标签，观察是否安全，故A正确；
B．购买食品时，不能主要看口味，还应该关注其营养成分，故B错误；
C．食品价格越贵，不一定对健康越有益，故C错误；
D．根据膳食平衡，选择食品，要合理膳食，故D正确．
故选：AD．

点评 本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
10．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

（1）指出仪器名称Ⅰ试管，Ⅱ锥形瓶．
（2）若用A制取CO2，应先连接好仪器并检查装置的气密性；装药品时，首先装入的是碳酸钙，在反应进行中，若使反应随时停止，采取的操作是关闭弹簧夹，这样生成的气体排不出去，使试管内的气压增大，把稀盐酸压回长颈漏斗，使反应物分离开，反应就停止了．
（3）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C（填编号）．写出其反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）用D装置收集氧气，正确的顺序为acbec（填编号）．
a．将装满水的集气瓶倒置在水槽中      b．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
c．观察到导管口有连续均匀的气泡冒出      d．用玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
e．观察到集气瓶口有大气泡冒出时
（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在a处，如果木条复燃，则证明已满．
11．酸奶是日常生活中常见的一种食品，如表是某酸奶外包装上标识的营养成分表．
 项目 能量蛋白质 脂肪 糖类 钠 
 每100g 329kJ2.6g 3.1g 10.0g 60mg 
请填写下列空格：
（1）酸奶中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸．
（2）脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将化学能转化为热能．
（3）蔗糖（C12H22O11）是酸奶中的一种糖类物质，蔗糖的组成中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）72：11．
（4）在选择制作酸奶包装盒的材料时，从化学性质的角度分析该材料应具备耐酸的特点（填写一条即可）
8．为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：
【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：
            2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
            Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
            NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应：
            NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【假设猜想】：1．该溶液未变质，溶质成分只有NaOH
            2．该溶液已变质，…
【实验探究】：向一定质量的洁净烧杯中加入m1g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m2g（硫酸 足量），充分反应、冷却后称量．根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质．
试结合该方案，回答下列问题：
（1）进行上述实验使用的称量仪器名称是托盘天平，称量时，烧杯应放在该仪器的左盘．
（2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：
m＜（m1+m2）g，猜想2成立；m=（m1+m2）g，猜想1成立．
（3）补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为NaOH、Na2CO3（填化学式，下同）；
如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3、NaHCO3．
15．“84”消毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）．NaClO中氯元素的化合价为（　　）
A．-1B．0C．+1D．+2
5．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．
向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．
向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
C．
相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
12．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（　　）
A．Fe Cu AgB．Cu Hg AgC．Mg Zn FeD．Fe Ag Cu
9．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（　　）
A．该反应是置换反应B．X可能是铁
C．金属活动性X＞AgD．X表面有固体析出
14．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（　　）
A．氢氧化铝属于碱
B．NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失
D．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应

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