Question

3．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水．如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图．
（1）海水晒盐的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；
（2）60℃时，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是有部分KCl未溶解．所形成的溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）90℃时，MgCl₂溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{70g}{100g+70g}×100%$（只列计算式，不需要计算结果）．
（4）将90℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，没有晶体析出的是MgSO₄（填物质名称）．

Answer 1

分析 （1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．
（2）根据在60℃时KCl的溶解度分析判断回答；
（3）根据在90℃时，MgCl₂溶液溶解度计算；
（4）根据MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度随温度变化的情况分析回答．

解答 解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．
（2）由KCl的溶解度曲线可知，在60℃时，KCl的溶解度是35.5g，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是有部分KCl未溶解，所形成的溶液是饱和溶液．
（3）由MgCl₂的溶解度曲线可知，在90℃时，MgCl₂溶液的溶解度是70g，在90℃时，MgCl₂饱和溶液的浓度最大，为：$\frac{70g}{100g+70g}×100%$；
（4）将90℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，由于MgSO₄30℃时溶解度大于90℃时的溶解度，没有晶体析出．
故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．（2）有部分KCl未溶解，饱和溶液；（3）$\frac{70g}{100g+70g}×100%$；（4）MgSO₄．

点评 解答本题关键是要知道海水晒盐的原理，溶解度曲线的意义以及饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化等知识．