Question

17．某校化学兴趣小组同学测定大理石样品中碳酸钙的质量分数．准确称量20g大理石样品放入烧杯中，向烧杯中加入100mL过量的稀盐酸（杂质不反应），立即将烧杯放到电子秤上称量，记录数据如表．

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
质量/g	170.00	166.00	164.00	163.00	162.40	162.08	162.08

（1）从表中可知，化学反应速度的变化趋势是越来越慢，原因是稀盐酸的质量分数越来越小．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 反应物浓度越大，反应速率越快；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）从表中可知，化学反应速度的变化趋势是越来越慢，原因是稀盐酸的质量分数越来越小．
故填：越来越慢；稀盐酸的质量分数越来越小．
（2）设碳酸钙质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：170.00g-162.08g=7.92g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      7.92g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{7.92g}$，
x=18g，
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{18g}{20g}$×100%=90%，
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为90%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．