题目内容
9．某氯化钠溶液中含有少量氯化镁，测知该溶液中Na+和Cl-的个数比为50：100，则其中Mg2+和Cl-的个数比为（ ）| A． | 1：2 | B． | 1：3 | C． | 3：1 | D． | 1：4 |
分析 根据题意，某氯化钠溶液中含有少量氯化镁，则该溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-三种离子，测知该溶液中Na+和Cl-的个数比为50：100，由溶液不显电性，溶液中所电离出的阴、阳离子的电荷总数相等，计算出Mg2+和Cl-的个数比即可．
解答 解：某氯化钠溶液中含有少量氯化镁，则该溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-三种离子，测知该溶液中Na+和Cl-的个数比为50：100，由溶液不显电性，溶液中所电离出的阴、阳离子的电荷总数相等，设Mg2+和Cl-的个数比为x：100，则1×50+2×x=1×100 x=25 则Mg2+和Cl-的个数比为25：100=1：4．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握溶液中所电离出的阴、阳离子的电荷总数相等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
20．
某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：
a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
【实验与结论】
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究．
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：装置简单，原料易得，反应在常温下进行、能与水、与CO2反应产生供人呼吸的氧气．
某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：
a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
【实验与结论】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 猜想 | 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水 | 有气泡产生，固体无剩余 | 猜想a、c不成立，猜想b成立． |
| 探究 | ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 | 木条复燃 | 生成物有氧气 |
| ②往①试管内的溶液中滴加无色酚酞试液（合理即可） | 酚酞试液变红（与操作对应） | 生成物有氢氧化钠 |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 | 木条复燃 | CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 |
| ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中 | 有气泡产生 石灰水变浑浊 |
17．下列鉴别物质的方法错误的是（ ）
| A． | 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 | |
| B． | 用二氧化碳气体鉴别澄清石灰水和火碱溶液 | |
| C． | 用食醋鉴别厨房中的食盐和小苏打 | |
| D． | 用肥皂水鉴别硬水和软水 |
现有某粒子的结构示意图如图，请根据下列几种情况回答问题．
18．
我校“非常化学”兴趣小组同学在实验室拍下一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是③．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
（3）请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择Ca（OH）2溶液．
我校“非常化学”兴趣小组同学在实验室拍下一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是③．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取少量该溶液于一洁净试管中滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想②正确 相关的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl． |
17．某校化学兴趣小组同学测定大理石样品中碳酸钙的质量分数．准确称量20g大理石样品放入烧杯中，向烧杯中加入100mL过量的稀盐酸（杂质不反应），立即将烧杯放到电子秤上称量，记录数据如表．
（1）从表中可知，化学反应速度的变化趋势是越来越慢，原因是稀盐酸的质量分数越来越小．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 质量/g | 170.00 | 166.00 | 164.00 | 163.00 | 162.40 | 162.08 | 162.08 |
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．