题目内容
8．实验室常用如图甲装置来制取氧气：
（1）如用B装置来制氧气，反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用A装置加热某暗紫色固体制氧气，符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，需要对A装置进行的改进是在试管口放一团棉花，A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（3）如用C装置收集（2）中产生的氧气，正确的操作顺序为②⑥④⑤③①（填编号）．
①熄灭酒精灯
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③将导气管从水槽中取出
④将导气管口伸入集气瓶口
⑤当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
⑥观察到导管口出现连续而均匀的气泡
（4）小明打算测定实验产生的氧气的体积，如图乙，请你选出他应该使用的装置c（填编号），如果所选装置中的集气瓶中先未装满水（瓶中水的体积仍大于产生的氧气的体积），对测定的结果有无影响无（填“有”或“无”）．
（5）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请选择合适的制取装置AD（在A～E中选，填序号）．
分析 （1）根据B装置是固液常温型，实验室用过氧化氢溶液制取氧气可用此发生装置，据反应原理书写表达式；
（2）高锰酸钾是暗紫色固体，然后据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理，注意事项回答；
（3）据排水法收集气体方法解答；
（4）氧气的密度比水小，测定产生氧气的体积可以通过排出的水的体积来确定，气体应该从短管进，长管便于排水，并依据题意分析解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．
解答 解：（1）B装置是固液常温型，实验室用过氧化氢溶液制取氧气可用此发生装置，反应的符号表达式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）高锰酸钾是暗紫色固体，说明A中发生的反应是加热高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；实验时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
（3）排水法收集氧气的步骤是：先将集气瓶装满水倒置在水槽中，然后等气泡连续、均匀冒出时开始收集，收集满后拿出水面正放到桌面上，将导管移出水面，熄灭酒精灯；
（4）氧气的密度比水小，测定产生氧气的体积可以通过排出的水的体积来确定，气体应该从短管进，长管便于排水，；如果所选装置中的集气瓶中先未装满水，但瓶中水的体积仍大于产生的氧气的体积，则对测量气体的体积无影响，排出的水的体积就是氧气的体积；
（5）用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
故答案为：（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一团棉花；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
（3）②⑥④⑤③①；
（4）c；无；
（5）AD．
点评 本题主要考查氧气的实验室制法，根据物质的性质选择制取气体的发生装置和收集气体的收集装置，及实验注意事项等知识．
| A． | 将硝酸钾饱和溶液降温 | B． | 将硝酸钾饱和溶液升温 | ||
| C． | 将硝酸钾饱和溶液恒温蒸发 | D． | 将硝酸钾饱和溶液加少量硝酸钾 |
向如图所示的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，直到恰好完全反应后静置片刻，塑料小方块处于稳定状态．（塑料小方块不与溶液反应）
| A． | 该反应可能是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | B． | 反应后的物质可能是氧化物 | ||
| C． | 该反应的本质是原子的重新组合 | D． | 反应中分子数目改变了 |