题目内容

17．向如图所示的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，直到恰好完全反应后静置片刻，塑料小方块处于稳定状态．（塑料小方块不与溶液反应）
（1）滴加过程中发生反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
（2）与滴加Ba（OH）2溶液之前相比，塑料小方块浸入液体中的体积变大．（选填“变大”、“变小”或“不变”）

分析 （1）根据Ba（OH）2和H2SO4反应生成沉淀和水写化学方程式；
（2）根据反应前后，液体的密度以及受到的浮力来分析．

解答 解：（1）Ba（OH）2和H2SO4反应生成沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（2）Ba（OH）2和H2SO4反应生成沉淀和水，烧杯中的液体密度变小，塑料小方块始终处于漂浮状态，浮力不变，根据公式F=ρgV排可知塑料小方块浸入液体中的体积变大；
故答案是：变大．

点评 本题难度不是很大，属于理化综合题，掌握酸的化学性质、浮力的相关计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．小明从菜场买了一斤鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋壳会破裂有的不破裂．她想：蛋壳的抗裂强度与什么因素有关呢？
小明了解到鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，于是设计了以下实验：
①分别将破裂的蛋壳和不破裂的蛋壳洗净、烘干、研碎，称取两种蛋壳；
②将蛋壳分别放进两份足量的稀盐酸中；
③充分反应，将产生的气体分别通入足量的某一溶液中（如图）；
④再测出反应后产生沉淀的质量．
（1）对两种蛋壳，小明要控制的是蛋壳质量相同；
（2）从实验设计上看，小明的猜想是：蛋壳的抗裂强度可能与蛋壳中碳酸钙的含量有关；
（3）③中“某一溶液”应该是石灰水．
8．实验室常用如图甲装置来制取氧气：

（1）如用B装置来制氧气，反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用A装置加热某暗紫色固体制氧气，符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，需要对A装置进行的改进是在试管口放一团棉花，A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（3）如用C装置收集（2）中产生的氧气，正确的操作顺序为②⑥④⑤③①（填编号）．
①熄灭酒精灯      
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③将导气管从水槽中取出              
④将导气管口伸入集气瓶口
⑤当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
⑥观察到导管口出现连续而均匀的气泡
（4）小明打算测定实验产生的氧气的体积，如图乙，请你选出他应该使用的装置c（填编号），如果所选装置中的集气瓶中先未装满水（瓶中水的体积仍大于产生的氧气的体积），对测定的结果有无影响无（填“有”或“无”）．
（5）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请选择合适的制取装置AD（在A～E中选，填序号）．
5．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（　　）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液
B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体不一定有结晶水
D．把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
12．粗盐中除氯化钠外还含有硫酸镁以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：过滤时引流；
第三次：蒸发时搅拌；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）已知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，浪费能源．
2．稀盐酸与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系如图所示．
（1）据图分析，在实验操作过程中应是往稀盐酸（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”，下同）滴入氢氧化钠溶液中．
（2）小科在将两种溶液混合后发现没有明显的反应现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液分成两等份，其中一份加入试管中，滴加无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．由此小科得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小敏认为小科的结论是不合理的，其理由是若盐酸过量，酚酞也不变色的．把另一份加入蒸发皿中进行加热，最终得到白色晶体，那么该晶体的组成是NaCl（用化学式表示）
9．一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示
物  质XYZQ
第一次测得的质量/g68164.43.6
第二次测得的质量/g4未测48.439.6
下列判断错误的是（　　）
A．该反应一定是中和反应B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应D．该反应中Z与Q质量变化之比为1：1
6．下面是关于硫化氢的部分文献资料：

实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象．用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度．图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况．

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况．
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1-2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三．
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊．当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四．

请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是H2S的挥发．
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为H2S+I2=2HI+S．
（3）实验三的设计意图是检验氢硫酸长期存放变浑浊的原因是否为“氢硫酸和空气中的氧气反应生成硫”．此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？防止因通入空气过快而使H2S大量挥发．
（4）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是H2S=H2+S（用反应式表示）．为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？通过实验验证生成的气体是氢气．
7．A、B、C、D是四种常见的物质．A是紫黑色固体，将A加热时会产生无色无味的气体B，黑色固体C在B中燃烧发出白光，同时产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体D．试写出
（1）A、B、C、D的名称A：高锰酸钾；B：氧气；C：碳；D：二氧化碳
（2）黑色固体C在B中燃烧的符号表达式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）加热A产生气体B的符号表达式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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