Question

16．某同学欲配制100g15%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 用500ml的量筒量取所需的体积
• B． 在用量筒量取水的体积时，该同学俯视读数，导致质量分数偏大
• C． 玻璃棒的作用是增大氯化钠在水中的溶解度
• D． 配好的溶液在转移时不慎洒落，导致质量分数偏小

Answer 1

分析 A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析判断．
C、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断．

解答 解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g15%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×15%=15g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-15g=85g（合85mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．
C、玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法错误．
D、溶液具有均一性，配好的溶液在转移时不慎洒落，溶质质量分数不变，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．