Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7
• B． 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是2：1
• C． 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后滴入酚酞不变色
• D． 足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生气体质量相等

Answer 1

分析 A、用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后生成硫酸钡沉淀和氯化氢，据此分析；
B、水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是1：8，据此分析；
C、根据化学方程式进行计算即可；
D、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，然后计算出Mg、Al质量比即可解答．

解答 解：A、用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后生成硫酸钡沉淀和氯化氢，所得溶液pH＜7，故错误；
B、水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故错误；
C、等质量等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸，盐酸与氢氧化钠中的溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5    40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，充分反应后滴入酚酞不变色，故正确；
D、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
24                          2     54                           6
x                           2g      y                            2g
则$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{2g}$，x=24g
$\frac{54}{6}$=$\frac{x}{2g}$，y=18．
故Mg、Al质量比为：24g：18g=4：3，正确．
故选CD．

点评 从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．